化学平衡 二概要1.doc

【2004北京】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是 （ C ） A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02 【2004理综】某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率 A．20% B．40% C．60% D．80% （ C ） 【2004全国】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应生成氨气：⑴．若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值⑵．反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。⑶．原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。⑷．原混合气体中，a∶b = 。⑸．达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。⑹．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。 【答案】⑴ a=16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2 【2004广东】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 （ C ） 【2004广东】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol （ A ） 【2004上海】在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H 0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_______________。 （2）降低温度，该反应K值_______ ，二氧化碳转化率_______，化学反应速度_______（以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。 （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________（用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 【答案】（1） （2）增大 增大 减小 （3）15—20min和25—30min （4）增加了O2的最 a b 【2005广东】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （ AB ） A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间