甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取.ppt

* 甲烷的制法 【实验目的】 1. 学会实验室制取甲烷的方法； 2. 掌握有关的实验操作的技能。 【实验原理】 无水醋酸钠与氢氧化钠在加热的条件 下可发生脱羧反应，生成甲烷气体。 反应的化学方程式为： CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ △ CaO 【实验装置】 图7-25 甲烷的制备 【实验步骤】 1. 按图7-25把仪器安装好并检查装置是否漏气。 2. 取1药匙研细的无水醋酸钠和3药匙研细的 碱石灰，在纸上充分混合，迅速装入试管。 3. 小心地加热盛有混合物的试管，等到试管 中的空气排出后，用排水法把甲烷收集在 试管里。 【注意事项及成败关键】 1. 无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水 条件下才能顺利进行。 如果有水存在，就会使醋酸钠变为钠 离子和醋酸根离子，从而不能发生脱羧反 应。另外，水的存在也会使反应达不到反 应所需的温度。因此在反应前，应将反应 物及碱石灰干燥。 2. 加热 反应物时应缓缓加热，否则加热 过猛会发生副反应，可产生丙酮、乙烷、 不饱和烃以及二氧化碳等杂质气体，这些 杂质的存在会影响甲烷性质的检验。 3. 制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不 参加反应。 在此反应中它起三个方面的作用： 一是：稀释混合物的浓度，使生成的甲烷 气体易于外逸； 二是：由于生石灰的存在，减少了氢氧化 钠在高温时跟玻璃的作用，防止试 管破裂； 三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。 乙烯的实验室制法 1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1） 2.原理： CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O 浓H2SO4 1700C （注酸入醇） CH3-CH2OH + CH3-CH2OH 浓H2SO4 140℃ CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚 副反应: H H H—C—C—H OH H 浓H2SO4 170?C H—C=C—H H H + H2O B C 1、固＋液　　 气 2、固+固　　　 气 3、固＋液　　　气 可用( )装置常用做制( ) A 可用( )装置常用做制( ) 可用( )装置常用做制( ) B C H2 CO2 O2 NH3 Cl2 3.装置： 制备装置 铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、 温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、（碎瓷片）、水槽 4.收集方法： 排水集气法 为什么浓硫酸用量要多？ 反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。 注意事项： 1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。 6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。 CO2、 SO2 浓硫酸使乙醇脱水而炭化 因此本实验可能产生哪些杂质气体？ C2H5OH 2C+3H20 C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O 浓H2SO4 1、如何使气体的净化？ 问题思考 NaOH H2SO4 [思考]在实验室里制备的乙烯 中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。 品红溶液①的作用： 氢氧化钠溶液的作用： 品红溶液②的作用： 如何证明乙烯有还原性： 验证二氧化硫的存在 除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证 检验SO2是否除净 酸性高锰酸钾溶液褪色 实验室乙烯制取速记法： 硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起, 加入碎石温度计, 迅速升温一百七. 三、乙炔的实验室制法： 2、反应原理： 1、原料：CaC2与H2O 3、装置：固液反应不加热的装置 4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5.收集方法：排水法 6.尾气处理:点燃(燃烧法) H=-127KJ/mol CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 （一）整体知识回顾 ⑴、反应装置不能用启