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化学能与电能概要1
;;;[练习2]已知空气-锌电池的电极反应为:
锌粒:Zn + 2OH—-2e— = ZnO + H2O
石墨:O2 + H2 + 2e— = 2OH—,锌片是( )
A.正极,并被还原 B.正极,并被氧化
C.负极,并被还原 D.负极,并被氧化;
;负极: 较活泼的金属
正极: 较不活泼的金属或非金属导体;;4 原电池原理的应用;4 原电池原理的应用;(3)判断金属活动性的强弱;; 请结合组成原电池的条件,将氧化还原反应:Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。;2、现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O
(B)Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池
(2)如果不能,说明其原因
(3)如果可以,则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”):负极:________,________________________,________。??极:________,________________________,________。
;第二章 化学反应与能量;;:Zn-2e- = Zn 2+ ;铅蓄电池;锂离子电池:它是新一代可充电的绿色电池,现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。;优点:可反复使用;氢氧燃料电池工作原理;3.燃料电池;碱性条件下:;1..汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A.PbO2是电池的负极
B.Pb是电池的负极
C.PbO2得电子,被氧化
D .电池放电时,溶液酸性增强;2. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+ 、2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+。)根据上述叙述判断下列说法中正确的是( )A.干电池中Zn为正极,碳为负极B.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D. 干电池工作时,电子由碳极经外电路流向Zn极
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