关注教学品质，力避化学教学中的绝对化——以“化学反应速率”为例杜.DOC

关注教学品质，力避化学教学中的绝对化 ——以“化学反应速率”为例 杜林存 （浙江省镇海中学，浙江宁波 315200） 关键词：教学；绝对化；反应速率；建言 以发展学生核心素养为目标的新一轮课程改革正如火如荼进行着，新的理念更加注重学生的过程性体验，而非结果导向。化学教学亦是如此，中学化学应以化学学科的主干知识为载体，在教授学生基础知识的过程中，突出化学的本质，让学生在学习知识的同时学会分析与思考。但不可否认的是，在分数高低评判优劣的背景下，教师为帮助学生在考试时得分最大化，采用总结各种规律和技巧让学生直接“照方抓药”的现象还是较为普遍。适当的总结与提升的确能凸显化学知识之间的内在联系，但是过度的总结，反而会使化学教学绝对化，把学生对知识的理解引入死胡同。 “酸和碱的反应是中和反应”、“酸酐是酸性氧化物”、“铁粉与稀硝酸的反应产物为硝酸铁”……像上述这样绝对化的措辞在中学化学教学中出现频率较高，表面上似乎总结了一些规律，但仔细分析许多类似绝对化的语言经不起推敲。长此以往，这些化学教学中的绝对化容易使学生形成非黑即白狭隘的化学观，不利于培养学生批判性思维与创新性思维。这也就需要化学教师在日常教学中要关注教学品质，避免化学教学的绝对化。 一、“化学反应速率”中的教学绝对化 化学反应速率是化学动力学研究的一个分支，能够用来描述化学反应进行的快慢程度。中学阶段对化学反应速率的初步学习，不仅能够提高学生对化学反应的认知水平，而且还能用该知识去解释一些生产生活中的现象。随着教学的不断深入，笔者发现在教授这块内容时存在多处教学绝对化，值得深思。 （一）化学反应速率的表示方法究竟是什么？ 在我省使用的苏教版《化学反应原理》中对化学反应速率的表示方法有如下描述：通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度）的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率[1]。但在实际教学过程中我们可能过分关注“单位时间内浓度的变化”，忽略了语句中“通常”、“常用”这两个词，导致学生对化学反应速率表示方法的理解上出现了偏差，片面地认为化学反应速率的表示方法是唯一的。 许多化学反应在溶液中进行，并且浓度的变化易于测量，用单位时间内浓度的变化来表示化学反应速率更具有广泛性，但绝非唯一。即便有的化学反应是在溶液中进行，也不一定非得采用浓度的变化作为衡量依据。为此，笔者也整理了苏教版化学教材中出现过的一些常见判断化学反应快慢的方法。 实例1：测定盐酸与碳酸钙反应生成CO2的反应速率 方法：测量一定时间内产生CO2气体的体积 方法：相同时间内产生气体的多少 实例3：比较硫代硫酸钠与酸的反应速率 方法：相同时间内产生固体的多少 由此可见，化学反应速率的表示方法具有多样性，关键在于针对不同化学反应的特点选择一个方法可行、操作简单的衡量标准。这在一定程度上也体现了化学学科灵活，实际情景的复杂性、多变性。这就需要教师在课堂上对化学反应速率的表示方法做深入透彻地分析从而避免学生对化学反应速率表示方法认知的绝对化。 （二）固体与真的没有化学反应速率吗？ 通过记录NiO层厚 至于H2OCl2(g)＋H2O(g) HCl(aq)＋HClO(ag)＋CH3COOH(l)CH3COOH2CH3(l)＋H2O(l) （三）改变固体的用量化学反应速率一定不变吗？ 固体在反应过程中虽然不存在浓度的变化，但是改变固体的用量也有可能改变化学反应速率，关键在于用量的改变是否影响固体的接触面积。用相关示意图来表示镁与盐酸的反应。 烧杯乙中的反应相当于在烧杯甲的基础之上增加镁粉的用量，依据上图易得烧杯乙中固体用量的增加使得固体与液体的接触面积增加，从而加快了化学反应速率。然而用量的增加未必使得反应速率加快，按下图所示的比例关系，烧杯丁中的镁粉的用量大于烧杯丙中镁粉的用量，但丙中镁粉与盐酸接触面积更大，反应速率比烧杯丁中更快。 由此可见，固体用量的多少虽然不改变其浓度，但会影响固体与介质的接触面积，从而影响化学反应速率。在实际教学过程中往往认为固体的用量不改变反应速率，但这必须以固体在介质中接触面积不变作为前提条件，否则结论有失偏颇。 （四）化学反应速率之比一定等于化学计量数之比吗？ 教材中利用N2O5在四氯化碳中分解的相关数据，让学生归纳出对于同一个反应，同一时间段内化学反应速率等于化学计量数之比。但在实际教学过程中，我们可能过于注重于解题技巧，而忽略了这个规律实际上是利用化学计量数实现不同物质之间物质的量转化的具体应用。如果不对其本质有深入理解，盲目利用这一规律在不同情境中就可能出现问题。如： 5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的 A．v(Fe)＝0.5 mol·L-1·