凡得瓦常数.PPT

求分子量 i.理想氣體方程式 ( Ideal Gas equation ) P：量氣管周圍大氣壓力(mmHg) Pw：飽和水蒸氣壓(查表一) V：蒸氣體積(l) m：試樣質量(g) R：氣體常數=0.08206 T：觀測溫度(K) (公式-7) P：觀測所得實際壓力(atm) V：蒸氣體積(l) n：試樣莫耳數 T：觀測溫度(K) R：氣體常數=0.08206 a.b：凡得瓦常數(查表2)課本p13 m：試樣質量(g) ii.凡得瓦方程式 ( van der Waals equation ) (公式-9) iii.伯舍樂方程式　( Berthelot equation ) P：觀測所得實際壓力(atm) V：觀測蒸氣體積(l) n：試樣莫耳數 T：觀測溫度(K) R：氣體常數=0.08206 Pc：臨界壓力(atm) (查表2) Tc：臨界溫度(K) (查表2) m：試樣質量(g) (公式-11) REFERENCE http://www.kwantlen.ca/science/chemistry/faculty/pduffy/2310/labs/victormeyer.pdf /physical-chemistry/steps-for-molecular-mass-determination.html#top .tw/blog/36/20 * * * * * 實驗二 蒸氣密度的測定 胡凱弦 目的及步驟 洪維彣 原理及推導 王鄧安 數據處理 實驗目的 利用Victor Meyer Method裝置 測定 的固體或液體的蒸氣密度 (1)理想氣體方程式 了解 (2)凡得瓦方程式 的應用 (3)伯舍樂方程式 (1)易揮發性 (2)加熱不易分解 原理推導 利用標準狀態蒸氣密度 (vapor density)推得分子量 m:sample重(g) :蒸氣體積(ml) 樣品完全汽化後的體積 i.理想氣體方程式 ( Ideal Gas equation ) 標準狀態下 1atm=760mmHg 0℃=273.15K 而在標準狀態下，1 mole的氣體體積為22.414L 要修正P，因為我們要的是蒸氣體積 → (飽和水蒸汽壓) m已知，求  (在密封狀態下→n constant；R=0.082 ) ------(1) 將　(2)、(３)　代入　(１) P? and T? are const. 　　　　　 　　 　　　即符合理想氣體方程式 ------(2) ------(3) → (公式-６) (公式-7) 理想氣體與真實氣體的比較︰ 分子自身體積 分子間引力 高壓，低壓狀況 真實氣體 不等於0 不等於0 可液化 不等於1 理想氣體 等於0 等於0 不可液化 等於1 第一個既能用於氣體，又能用於液體，並能顯示氣-液相變的方程式 ii.凡得瓦方程式 ( van der Waals equation ) a為作用力b為單位莫耳的體積 P：觀測所得實際壓力(atm) V：蒸氣體積(l) n：試樣莫耳數 T：觀測溫度(K) R：氣體常數=0.08206 m：試樣質量(g) a.b：凡得瓦常數 (公式-8) (公式-9) (公式-10) iii.伯舍樂方程式　( Berthelot equation ) P：觀測所得實際壓力(atm) V：觀測蒸氣體積(l) n：試樣莫耳數 (mole) T：觀測溫度(K) R：氣體常數=0.08206 Pc：臨界壓力(atm) Tc：臨界溫度(K) m：試樣質量(g) (公式-11) CRITICAL POINT 臨界點：當物質的溫度、壓力超過此界線即臨界溫度及臨界壓力。 有名的方程式如凡得瓦方程式(Van der Waals)，修正了分子間的作用力，改善理想氣體方程式“缺陷”； 伯舍樂方程式(Berthelot)把溫度與壓力的問題一併修正，使得更接近了真實氣體的表現 van der Waals equation v.s. Berthelot equation 實驗步驟 (1)試液充填法 秤一