余泽蓉、马庆达《硫酸》-盐道街中学.PPT

* 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 硫 酸 高中有机化学 盐道街中学 化学组 余泽蓉 2004年3月 1. 用对比比较的科学学习方法来掌握浓硫酸、稀硫酸的性质 2. 基本掌握探究式问题学习模式 知识目标：掌握浓硫酸的特性 学习重点：浓硫酸的三大特性 学习难点：浓硫酸的氧化性 稀 H2SO4 的化学性质 ㈡ 硫酸的化学性质： 浓 H2SO4 稀 H2SO4 1.酸性 具有酸的通性 有酸性 2.特性 H2SO4+ x H2O== H2SO4· x H2O (放热) ㈠ 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- 无 吸水性 吸水性 吸水性 ㈡ 硫酸的化学性质： 浓 H2SO4 稀 H2SO4 1.酸性 具有酸的通性 有酸性 2.特性 ㈠ 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- 无 吸水性 脱水性 氧化性 无 有 H2SO4+ x H2O== H2SO4· x H2O (放热) 非氧化性酸 氧化性酸 本质是H2SO4中H+ 的性质 本质是H2SO4中 S 的性质 + 6 与较活泼的金属反应 产生氢气 与大多数金属反应，但不能 产生氢气，生成SO2 LX1 LX2 比较 比较 比较 氧化性 氧化性 规律 规律 规律 ㈡ 硫酸的化学性质： 浓 H2SO4 稀 H2SO4 1.酸性 具有酸的通性 有酸性 2.特性 ㈠ 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- 无 吸水性 脱水性 氧化性 无 有 H2SO4+ x H2O== H2SO4· x H2O (放热) 非氧化性酸 氧化性酸 本质是H2SO4中H+ 的性质 本质是H2SO4中 S 的性质 + 6 与较活泼的金属反应 产生氢气 与大多数金属反应，但不能 产生氢气，生成SO2 LX1 LX2 规律 比较 ㈡ 硫酸的化学性质： ㈠ 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- ㈢ 思考题 END ⒈ 你能用哪些方法（限用化学方法）来区分鉴别稀 硫酸与浓硫酸 ？ （A）等于0.9 mol （B）大于0.45 mol，且小于0.9 mol （C）等于0.45 mol （D）小于0.45 mol ?? ⒉ 将足量的铜片放入2 mol浓硫酸中加热，能否得到 1 mol的SO2 ？ ??? ⒊ 向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的 铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（??? ）。 ㈡ 硫酸的化学性质： ㈠ 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- ㈢ 思考题 ⒈ 你能用哪些方法（限用化学方法）来区分鉴别稀 硫酸与浓硫酸 ？ （A）等于0.9 mol （B）大于0.45 mol，且小于0.9 mol （C）等于0.45 mol （D）小于0.45 mol ?? ⒉ 将足量的铜片放入2 mol浓硫酸中加热，能否得到 1 mol的SO2 ？ ??? ⒊ 向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的 铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（??? ）。 END 请写出下列反应的化学方程式： （2）CuO + H2SO4 == （3）Cu(OH)2 + H2SO4 == （4）Na2CO3 + H2SO4 == （1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CuSO4 + H2O CuSO4 + 2H2O Na2SO4 + CO2↑ + H2O 酸的通性 1. 酸溶液能跟酸碱性指示剂起反应。 2. 酸能同多种活泼金属起反应通常生成盐和氢气。 3. 酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 4. 酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 5. 酸跟碱起中和反应，生成盐和水。 稀H2SO4、浓H2SO4中的微粒种类比较 存在的分子 存在的离子 浓 H2SO4 稀 H2SO4 大量 H+、SO42- 少量 H+、SO42- H2O 大量 H2SO4 稀H2SO4、浓H2SO4中的微粒种类比较 存在的分子 存在的离子 浓 H2SO4 稀 H2SO4 大量 H+、SO42- 少量 H+、SO42- H2O 大量 H2SO4 我们知道结晶水合物 CuSO4· 5H2O 、Na2CO3· 10H2O等物 质受热可失去结晶水。请你在下列药品和仪器中任选药品和 仪器设计一个实验方案，证明浓H2SO4、稀H2SO4是否有吸水性。 【药品】 CuSO4· 5H2O 、Na2CO