实验35过氧化氢的催化分解.PDF

实验35 过氧化氢的催化分解 一 实验目的 1.测定H O 催化分解反应的速率常数和半衰期。 2 2 2.熟悉一级反应的特点，了解温度、催化剂等因素对一级反应速率的影响。 3.学会用图解计算法或计算机方法求出一级反应的速率常数，计算活化能Ea 。 二 预习要求 1.掌握一级反应的方程及半衰期的计算。 2．熟练利用速率方程求速率常数。 三 实验原理 过氧化氢是一种很不稳定的化合物，在没有催化剂作用时也能缓慢分解。当有催化剂存 在时则能加速其反应。过氧化氢分解的化学计量式为： 1 H O H→O + O 2 2 2 2 2 （11－1） 该反应有催化剂（如KI）存在时，可以使其分解速率加快。H O 在KI作用下催化分解按 2 2 下列步骤进行： H O KI KIO+ H→O + 2 2 2 （11－2） 1 → KIOO+ KI 2 2 (11－３) 由上式可看出，KI与HO 生成中间化合物，改变了反应途径，降低了反应活化能而使反 2 2 应速率加快。据认为，反应（11－3）的速率远较反应（11－2）的速率快，故反应（11－2） 成为整个反应的控制步骤。因此，总反应速率等于（11－2）的速率，即 dc H O 2 2 =− ⋅ k c c dt KI H O 2 2 （11－4）