实验九教案过氧化氢分解热的测定.PDF

过氧化氢分解热的测定 一、实验目的 1、测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热的一般原理和方法。 2 、学习温度计、秒表的使用和作图方法。 二、实验原理 1 -1 H O ＝H O ＋ O ↑ △H/kJ·mol 2 2 2 2 2 量热计热容： C ＝Caq·maq ＋Cp ≈ Csolv·msolv ＋Cp ＝CH2O ·mH2O+Cp 注：热容C 时指某一物质或体系每升高1℃时所需热量。CH2O 为水的质量热容＝ -1 -1 4.184J·g ·K 。 Solvent－溶剂；Cp 是量热计装置的热容；mH2O /g≈VH2O/ml 。 测定时： 热水失热 Q ＝C ·m （T －T ） 1 H2O H2O 2 3 冷水得热 Q ＝C ·m （T －T ） 2 H2O H2O 3 1 量热计得热 Q =(T -T )Cp 3 3 1 ∴ Q =Q +Q 1 2 3 整理得量热计装置的热容： 已知 T ，T ，用外推法求出 T ，代入上式得 1 2 3 Cp 。 三、仪器及药品 1.量热计，温度计（50℃，100℃），秒表。 2. 0.3% H O ，MnO 。 2 2 2 四、实验内容 1.测量量热计热容Cp 50ml 冷水入杯→加盖→摇（搅）动（3min ）→测T1 （3min 不变化） 50ml 热水（T ）→入杯（计时）→加盖→摇动→测T （每10s 测1 次，共3 次，以 2 3 后每20s 测1 次）。 2.测定H O 稀溶液的分解热 2 2 100ml 0.3% H O (0.088mol/L)入杯→加盖→摇动→T 测（3min 不变）→0.5gMnO 入 2 2 3 2 杯（计时）→加盖→摇动→测T2 （10s 记温一次，达Tmax 时，每20s 记温一次）， 至3min 不变。 陇南师专生化系·无机化学实验 3.数据记录和处理 1、 量热计热容的计算： 冷水温度（T ） K ；热水温度（T ） K ；混合后温度（T ） K ； 1 2 3 冷（热）水质量（m ） g 2 、 H O 分解热的计算 2 2 ＝ J.mol-1 注：式中C 是H O 的“物质的量” 的浓度＝0.088mol/L H2O2 2 2 T ´ K ；T ´ K ；△T K ； V ml ；Q J ；△H测 kJ·mol-1 1 2 H2O2 百分误差％＝（△H 测－△H 理）/△H 理 参考数据：△H 理论＝－98kJ·mol-1 五、实验