实验六：氧化还原反应.DOCVIP

普化實驗（二） 實驗六：氧化還原反應 班級：四高一A 組別：第11組 實驗者：學號: 4990G006 姓名：廖儀婷 學號: 4990G016 姓名: 宋宜霞 學號: 4990G031 姓名: 林詠傑 普化實驗(二)實驗六：氧化還原反應 一、實驗目的:1.認識氧化還原的定義。Zn、Cu、Pb失去電子的傾向。。 相關知識：氧化：稱為氧化(Oxidation)反應後氧化數減少(Oxidant)：(能使另一物質氧化還原劑獲得電子使他種物質氧化數增高，本身氧化數降低之物質。 還原劑(Reductant)：(一般能使還原本身失去電子(反應後本身氧化數增加之物質。金屬順序K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au金屬順序2＞Br2＞2。 三、器材及藥品： 1.試管× 12；2.橡皮塞 × 2；3. 金屬片：Zn、Cu、Pb粒各2；4. 0.1M- 0.1M- Zn (N03)2 ；5. 0.1M- Cu(N03)2； 6. 0.1M- 0.1M- Pb (N03)2；7. 0.1M-NaCl；8. 0.1M-NaBr；9. 0.1M-NaI；10.氯水；11.溴水；12.碘液；13. CCl4。 四、實驗步驟： 1.金屬與金屬離子間的反應： (取0.1M- Zn (N03)2、0.1M- Cu(N03)2及0.1M- Pb (N03)2溶液各3 mL，分別盛於3支試管中，再取Zn粒用砂紙將其表面磨亮後，投入各溶液中，觀察並記錄其變化情況。 (依照(的步驟，僅將Zn粒改為Cu粒，觀察並記錄其變化情況。 (依照(的步驟，僅將Zn粒改為Pb粒，觀察並記錄其變化情況。 (實驗後將試液倒入指定回收瓶中，並洗淨實驗儀器。 2.非金屬與非金屬離子間的反應： (取.氯水、溴水及.碘液各3 mL，分別盛於3支試管中，然後於每支試管中再加入約1mL的CCl4，試管加塞震盪15秒（注意溴水有腐蝕性，操作時務必小心），觀察並記錄其變化情況。 (取3 mL的 0.1M-NaCl、 0.1M-NaBr及 0.1M-NaI，分別盛於3支試管中，然後於每支試管中再加入約1mL的CCl4及1mL氯水，試管加塞震盪15秒，觀察並記錄其變化情況。 (依照(的步驟，僅將氯水改為溴水，觀察並記錄其變化情況。 (依照(的步驟，僅將氯水改為碘液，觀察並記錄其變化情況。 (實驗後將試液倒入指定回收瓶中，並洗淨實驗儀器。 五、實驗結果： 1.金屬與金屬離子間的反應： 硝酸鹽 金屬 Zn (N03)2 即Zn2+ Cu(N03)2 即Cu2+ Pb (N03)2 即Pb 2+ Zn（s） Zn（s）可與Zn (N03)2之H＋反應產生H2 有，產生黑色鉛沉澱 Cu（s） 無 無 無 Pb（s） 無 有，產生白色銅沉澱 無 2.非金屬與非金屬離子間的反應： 鹵離子 CCl4中之顏色 鹵素 CCl4 （Cl－） CCl4：NaCl （Cl－） CCl4：NaBr （Br－） CCl4：NaI （I－） 2） 無 無 有 有 溴水（Br2） 無 無 無 有 碘液（I2） 無 無 無 無 六、討論：鋅在硝酸銅與鉛產生黑色沉澱，銅在硝酸鹽類則不反應，鉛在硝酸銅產生白色沉澱。 七、心得：這次的實驗我們學到了金屬失去電子的反應順序，和金屬與金屬離子間的反應。 八、結論： 銅在硝酸鹽類不反應 鋅在硝酸銅與鉛產生黑色沉澱 鉛在硝酸銅產生白色沉澱