第一节 氧化还原反应（第三课时）.doc

第一节 氧化还原反应（第三课时） 教学目标概览 （一）知识目标 1、使学生了解氧化剂和还原剂。 2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断 （二）能力目标 培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。 （三）情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。 重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断 教学方法：设疑、讨论、讲解、练习 教学过程： [复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？ 2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。 ①PCl3＋Cl2＝PCl5??????????????????????②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O [板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展） 常见的氧化剂： 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等； 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2K、Ca、Na、Al、Mg、eCl2等； 某些非金属单质：C、H2等； 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。 氧化性、还原性及其强弱的判断 （1）依据元素化合价判断 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原的离子是（ ） A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋ （2）根据金属活泼性判断， K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Auu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝ [讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？ （3）根据反应方程式判断 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 [结论] 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 [练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 [讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag+ Cu2+ （4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。 （5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 （6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 [练习]1、下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2 2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3