第三章 烃 第三节 烯烃.doc

烯烃 本节内容简介 本节主要学习内容为： 一、乙烯 1．乙烯的结构 2．乙烯的实验室制法 3．乙烯的性质和用途 二、烯烃 一、了解乙烯的分子结构。 二、掌握乙烯的实验室制法。 三、掌握乙烯的化学性质。 四、认识并了解 本节重点难点简介 重点乙烯的实验室制法和化学性质 链烃分子中所含氢原子数比同数碳原子的烷烃少的烃叫不饱和链烃。不饱和链烃又分为烯烃和炔烃。乙烯是最简单、最重要的烯烃代表物。 一、乙烯 1．乙烯的结构 乙烯的分子式为C2H4，结构式为H-C＝C-H，简式为: CH2＝CH2 。从乙烯结构式可以看出，乙烯分子里含有 C＝C，且乙烯分子中的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面上。 2．乙烯的实验室制法 在实验室里，将酒精和浓硫酸加热至160-180℃，生成的主要产物为乙烯。浓硫酸起催化剂兼脱水剂的作用。乙烯的反应式为： 3．乙烯的性质和用途 乙烯是无色的气体，稍有气味，密度是1.25g/L，难溶于水。由于乙烯分子中C＝C中的一条键很容易断裂，所以乙烯的化学性质很活泼。 （1）氧化反应　　乙烯能在空气中燃烧，有明亮的火焰，并有黑烟产生。　　 　　乙烯易被高锰酸钾等强氧化剂氧化。若将乙烯通入酸性 KMnO4溶液，其紫色褪去。这种方法可以区分甲烷和乙烯。　　（2）加成反应　　有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。例如：将乙烯通入溴水时，溴水的红棕色褪去，生成无色的 1,2－二溴乙烷。这个反应常用来检验碳碳双键的存在。 　　 乙烯还能跟H2、Cl2、HCl、H2O等在适宜的条件下起加成反应。 (3)聚合反应：由小分子化合物结合成大分子化合物的反应叫做聚合反应。 　　 聚乙烯是一种分子量很大（几万到几十万）的化合物，是聚乙烯塑料制品的原料。 二十世纪60年代以来，世界上乙烯的产量迅速增长，乙烯已成为石油化学工业最重要的基础原料，工业上主要由石油热裂解的气体分馏而得。乙烯大量用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。乙烯还是一种植物生长调节剂，它可以催熟果实。近年来，我国的乙烯产量正在快速增长，在北京、南京等地已有多个数十万吨以上的乙烯生产线已经落成或投产。乙烯利乙烯利（2-氯乙基膦酸）是商品果实催熟剂，其纯品为白色针状晶体，易溶于水和酒精，商品常用40%乙烯利水剂。它在酸性介质中十分稳定，pH 在 4 以上，分解释放出乙烯。一般植物细胞液的pH皆在 4 以上，乙烯利须经植物的叶片、树皮、果实或种子进入植物体内，然后传导到起作用的部位，便释放出乙烯，能起内源激素（植物体内能自己产生，并对植物有调节生长等生理效应的微量物质）乙烯的生理作用，如促使果实成熟、促进落叶、打破休眠等。苹果、柿子、柑橘、番茄等果实均可使用乙烯利催熟。 二、烯烃 分子中含有 C＝C 双键的不饱和链烃叫做烯烃。烯烃里除乙烯外还有丙烯（CH3－CH＝CH2）、丁烯（CH3－CH2－CH＝CH2） 等一系列化合物，它们在组成上也是相差一个或几个CH2原子团，都是乙烯的同系物。 在烯烃分子中，由于碳原子之间形成一个C＝C，少结合两个氢原子，所以烯烃的通式为CnH2n。烯烃分子中因含有 C＝C，性质比较活泼，易被氧化，易发生加成反应等。 烯烃的同分异构体比相应的烷烃多，原因是烯烃除了因碳链不同引起的异构外，还有因双键位置不同而引起的异构。烯烃的命名烯烃的系统命名与烷烃相似，只是把“烷”字改为“烯”字。由于双键是烯烃的特征，因此必须选择含双键的最长碳链作为主链，从靠近双键的一端开始给主链碳原子编号，并用阿拉伯数字标出双键的位置，例如： 本节总结链烃分子中所含氢原子数比同数碳原子的烷烃少的烃叫不饱和链烃。不饱和链烃又分为烯烃和炔烃。乙烯是最简单、最重要的烯烃代表物。 一、乙烯 1．乙烯的结构：乙烯分子中的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面上。 2．乙烯的实验室制法：在实验室里，将酒精和浓硫酸加热至160-180℃，生成的主要产物为乙烯。浓硫酸起催化剂兼脱水剂的作用。 3．乙烯的性质和用途：由于乙烯分子中C＝C中的一条键很容易断裂，所以乙烯的化学性质很活泼，可发生氧化反应、加成反应和聚合反应。 二、烯烃：分子中含有 C＝C 双键的不饱和链烃叫做烯烃。 2