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职高化学(人教版-通用类)教案:二氧化硅的硅酸
无机非金属材料的主角——硅; (1)碳、硅核电荷数分别是6和14,其原子结构示意图为: 、 。
(2)CO2是一种 氧化物,它和足量NaOH反应的化学方程式为: 。
(3)地壳中含量最多的两种元素是 、 ,二者形成的化合物为 ,对应的酸为H2SiO3。;一、硅元素的存在; 二、二氧化硅
1.存在
SiO2存在形态有 形和无定形两大类,统称硅石。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是 。
2.结构
SiO2晶体是 空间网状结构,每个Si周围结合
个O,每个O周围有 个Si,Si∶O= 。
3.物理性质
SiO2的熔点 ,硬度 ,不溶于水。;4.化学性质; 5.用途
(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料,可以制作 。
(3) 和玛瑙制作饰物和工艺品。
(4)实验室中使用的石英坩埚。
三、硅酸
1.物理性质
硅酸是一种 溶于水的 胶状物。; 2.化学性质
(1)弱酸性:
向Na2SiO3溶液中通入CO2气体,
化学方程式为:
,
结论(酸性):H2SiO3 H2CO3。;(2)不稳定性:
H2SiO3不稳定,受热易分解,化学方程式为:
。;3.制备;; 4.存在及用途
浓度小→硅酸溶胶,浓度大→硅酸凝胶,其中,硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶,称为“硅胶”,具有强的 ,常用作 或 的载体。;1.请将下列物质与相应的用途连接起来。;2.判断正误(正确打“√”号,错误打“×”号)。
(1)硅元素在自然界中既有化合态,又有游离态。 ( )
(2)SiO2是空间正四面体网状结构晶体。 ( )
(3)SiO2是酸性氧化物,与任何酸都不能发生反应。
( )
(4)利用石英坩埚可熔融NaOH固体 ( )
(5)向Na2SiO3溶液中通入CO2,有白色??状沉淀产生,可证明酸性:H2CO3H2SiO3 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√;3.长距离联网所使用的传输速度快、信息量大的线路,
其材料的主要化学成分为________,该材料的名称是________。这种材料被埋在地下时,如果裸露在碱性土壤中,会导致断路,用离子方程式说明原因:_____
_______________________________________________。;4.下列关于硅酸的叙述,错误的是 ( )
A.硅酸是一种很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C.硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
解析:二氧化硅对应的酸虽然是硅酸,但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应,所以B项错误。
答案:B;SiO2的结构和性质;CO2和SiO2的比较; [解析] CO2的熔沸点低,溶于水,SiO2的熔沸点 高,硬度大,不溶于水,两者是酸性氧化物和其物理性质没有因果关系,A错;CaCO3和SiO2反应是SiO2的特殊性质,不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱,B错;SiO2晶体在光学方面的特性,决定了其可制做光导纤维,D错。
[答案] C; (1)结构决定性质,SiO2与CO2
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