职高化学（劳动版）教案：二氧化硫03.doc

职高化学（劳动版）教案：二氧化硫03 教学目标 （一）知识目标： 了解二氧化硫的物理性质和用途。 掌握二氧化硫的化学性质。 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染 （二）能力目标： 培养观察能力和实验创新能力。 （三）情感目标： 了解空气污染的原因，培养环保意识。 教学重点 二氧化硫的化学性质。 教学过程 【引入】S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。 出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。 【板书】一、SO2的物理性质 无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。 二、SO2的化学性质 1．与水反应 【实验6-1】 结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。 SO2 + H2O H2SO3 复习可逆反应: 所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。 符号 “ ”两边的物质互为反应物和生成物。 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。 由SO2中S的化合价分析： 0 +4 +6 S S O2 S O3 氧化性（弱） 还原性 2．弱氧化性 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3．还原性 2SO2 + O2 2SO3 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 （可要学生配平） 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl 4．漂白性 【实验6-2】 结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。 归纳漂白的三种原理： 吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。 与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。 氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆） 请同学们根据SO2的性质推断其用途。 SO2也有它的害处。 【板书】三、SO2的污染 进行二氧化硫对环境影响的专题报告。 ①二氧化硫对人体有什么危害？ 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。 ②受酸雨危害的地区主要有哪些？ 二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南