职高化学（劳动版）教案：二氧化硫02.doc

职高化学（劳动版）教案：二氧化硫02 一、教学目标： 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途 使学生掌握二氧化硫的化学性质 使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染 教学重点：二氧化硫的化学性质 教学过程： [引言]请问形成酸雨的主要原因是什么？ [学生回答]煤炭直接燃烧不仅产生大量的灰尘，而且煤中所含的硫在燃烧时能生成二氧化硫，这是导致酸雨形成的主要原因之一。 [引导]如何形成酸雨的呢？酸雨到底有那些危害呢？请看记录片《酸雨》 [视频材料]《大自然的隐形杀手—酸雨》 学生观看视频材料15分钟 [重点讨论] 如何形成酸雨的呢？ [学生回答] [教师小结] 化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼， 和硫酸、磷肥、纸浆生产产生的工业废 气中含有大量的二氧化硫 ②二氧化硫易溶于水且与水反应且 H2O+SO2 H2SO3 H2SO3呈现酸性 可逆反应 [实验6—1]将一支装满SO2的试管倒立在 实验现象和上述结论是吻合的。 滴有紫色石蕊试夜的水槽中，观察现象 实验现象：试管内水面上升，试管内的液 体变成红色 [教师引导]酸雨就是因为生成了亚硫酸吗？或者说生成的亚硫酸是酸雨的主要有害成分吗？ ③酸雨不仅有亚硫酸还有硫酸、硝酸 [教师提问]为什么？如何生成？ ④H2SO3是弱酸，酸雨的酸性随着时间的 推移，pH值在下降，酸性增强 [师生共同小结] H2SO3+O2 H2SO4 灰尘杂质还有催化剂的作用 SO2+NO2 SO3+ NO 2NO+O2==2NO2 氮的氧化物相当于催化剂的作用 2SO2+O2 2SO3 H2O+SO3=== H2SO4 (在工业上，常利用上面两个反应制造硫酸) 空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随着雨水降下就成为酸雨 [教师提问] 酸雨到底有那些危害呢？ [学生阅读课本p132 二、二氧化硫的污染] [教师提问]前面我们已经学习了那些物质具有漂白性？ [学生回答]臭氧、次氯酸、过氧化钠 [教师提问]漂白的原理是什么？ [学生回答]强氧化性 [教师讲解]二氧化硫也具有漂白性 [实验6—2]将SO2气体通入装品红 溶液的试管中，观察品红溶液颜色 的变化，给试管加热，观察现象 现象：品红溶液先退色，加热溶液变成红色 [教师提问]品红的原理是什么呢？漂白的原理是什么？ [学生阅读教材p131~p132]了解漂白原理 和二氧化硫的用途，掌握了二氧化硫的 鉴别方法 [教师指导]请同学们阅读教 材，归纳二 氧化硫的物理性质和化学性质 [学生归纳] 二氧化硫的性质 物理性质 无色、有刺激性、有毒的气体，密度比空气大， 易液化，易溶于水 化学性质 具有酸性氧化物的通性 具有还原性（与O2,氯水等反应） 具有氧化性（与H2S等反应） 漂白性 [作业]1。课本P133三、四、五 2．查阅资料 在所学的范围内有那些方法 能制取SO2?写出化学方程式。那种方法适 合实验室制备？设计实验装置 1 点燃 S+O2===SO2 催化剂 △