职高化学（劳动版）教案：二氧化硫04.doc

职高化学（劳动版）教案：二氧化硫04 教学目标： 1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。 3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识 4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。 二氧化硫的化学性质 教学用具：多媒体 教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固 教学过程: [引入] ??,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。 [投影]???第二节? 二氧化硫 [[投影] ?资料1? 日常生活中二氧化硫的用途 1）作为漂白剂 2）生产硫酸(接触法) 3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果) 4）消毒剂 [投影]? 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康…… [引入]??? 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。 [投影]??? 一、二氧化硫的性质 [引导学生观察]? 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味 [投影]??? 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 [讲述]?? 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。 [投影]??? 化学性质 [演示实验]?? 1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂 2、将二氧化硫通入品红溶液中 3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中 4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中 5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液 [现象1]?? 滴加石蕊，溶液变红 [投影]?? SO2H2ODH2SO3? （可逆反应） [提问]??? 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答]? 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。 [讲解]?? 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。 [现象2]??? 品红褪色 [学生讨论回答]? 二氧化硫有漂白性 [提问]?? 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？ [学生讨论] Na2O2,Cl2HClO）,O3,H2O2 [讲解]?? [现象3]? 溴水或高锰酸钾溶液都褪色 [投影]?? SO2Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析]?? 二氧化硫还原Br2 [现象4]? 溶液中有黄色沉淀生成 [投影]?? SO2+2H2S=3Sˉ+2H2O [讨论分析]?? 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。 －2??????? 0?????? ＋4????? ＋6 H2S??????? S??????? SO2 SO3 ? 二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。 [现象5]? 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。 [投影]? 解释：SO2NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 ?（由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同） [讲解]?? 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫 [投影]??? 2SO2+O2=====2SO3 ΔSO3+H2O==H2SO4?? (放热) [讲解]???? 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。 [投影]?? 小结： 1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水； 2．具有漂白性，可使品红溶液退色。 3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。 4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。 [投影]? 比较SO2CO2 名称 SO2 CO2 气味 刺激性 无味 Ca(OH)2 沉淀、过量消失 沉淀、过量消失 品红 褪色 不褪色 ?[讨论]? [投影]?? 二、二氧化硫的污染 [简介]? 酸雨的概念（pH5.6） [学生阅读思考]? 空气中二氧化硫的来源？ 2）二氧化硫如何形成酸雨？ 3）如何防止二氧化硫对环境的污染？ [投影]??? SO2+H2O=H2SO3,?????? 2H2SO3+O2=2H2SO4 [小结]??? （1）SO2 （2）SO2 （3）SO2 2