职高化学（劳动版）教案：二氧化硫09.doc

职高化学（劳动版）教案：二氧化硫09 一、教学设计的理论依据 建构主义学习理论认为学习是学习者与学习材料不断交互作用，获得知识主动建构的过程。按照学习动机理论，教师传递的信息与学生对信息的“兴趣”产生共鸣，教学效果才能达到最佳。而对于化学这门学科来说，最能激发学生的化学学习兴趣的是实验。化学实验提供的问题或任务通常与学生自身密切相关的，容易转化为学生积极参与的，有目的的活动，同时化学实验可以创设一种有利于合作学习的环境。显然，在中学化学课堂教学中应提倡“自主探究”的教学方式，促进学生对知识的主动建构，通过实验培养学生的创新精神，提高学生的实践能力。 二、二氧化硫化学性质探究教学的设计 教学目标了解二氧化硫的化学性质及用途，初步学会设计实验进行探究的技能，学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。 教学重点：二氧化硫的化学性质 3、教学准备：课前先让学生收集有关二氧化硫的资料，就二氧化硫的功过是非发表评论； 4、教学过程：先让学生交流资料， 引课：二氧化硫在人们心中的功过评价众说纷纭，褒贬不一，其主要焦点是在于二氧化硫的的环境污染问题上。那么我们该如何辨证而客观的评价二氧化硫的功过是非呢？先我们来看看它为什么会一起环境污染吧！ 展示酸雨污染录像和酸雨的资料 （问）：二氧化硫是怎么形成酸雨的？ 含硫的燃料或矿物燃烧产生二氧化硫，然后二氧化硫与水结合成亚硫酸，最后亚硫酸被氧化成硫酸； 另一种情形是二氧化硫和空气中的氧气在一定条件下可以生成三氧化硫，然后三氧化硫与水结合成硫酸。 （讲述）：根据假设，二氧化硫应该能溶于水，而且还能和氧气反应，说明具有一定的还原性。 （实验验证）：① 展示一瓶二氧化硫气体。总结其物理性质，演示其溶于水的实验，滴加石蕊试液。 实验现象： 试管中的水面上升，试管中的液体变红色 说明二氧化硫可以溶于水，并且能和水反应生成一种酸性物质 亚硫酸是一种不稳定的酸，容易分解成水和二氧化硫，所以是一个可逆反应。 SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫是一种酸性氧化物，具有和酸性氧化物的通性，能和碱反应，试着写出和澄清石灰水反应的化学方程式： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O (这一性质与CO2相似) ②二氧化硫具有还原性（从化合价分析） 催化剂 2 SO2 + O2 2 SO3（三氧化硫是一种无色晶体） 过渡：除了能和氧气发生外，还能和别的物质发生发应； （演示实验） 将二氧化硫气体分别通入溴水溶液中，观察溶液颜色的变化，实验现象表明：褪色 （问题） 猜测产物，并设计实验验证 演示实验：将褪色后的溴水分成两只试管，一只中加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，另一只中加入稀硝酸酸化过的硝酸银溶液，观察实验现象，并写出化学方程式，指出二氧化硫具有什么性？ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ③二氧化硫有还原性， 演示实验：将二氧化硫气体通入氢硫酸中，观察溶液有何现象发生？ SO2 + 2 H2S = 2 H2O + 3S （过渡）二氧化硫除了以上性质以外，它还有一个日常生活和生产中常用的重要性质，看下面一段资料，总结性质并概括特点： 投影资料1：白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。工业上常采用“硫磺熏蒸法”对银耳进行处理，使其颜色变得更白，但放置时间长了后颜色又慢慢发黄。 （讲述）具有漂白性，并且漂白效果不稳定 （演示实验）将二氧化硫气体分别通入品红溶液中，观察溶液颜色的变化，然后分别给它们加热，再观察溶液颜色的变化。 （讨论）前面我们也学过几种具有漂白作用的物质，比较他们的漂白原理 二氧化硫使品红溶液褪色，是一个可逆的过程，不是二氧化硫的还原性，而是它的漂白性。二氧化硫可以与某些有色的有机物结合成无色的不稳定物质，在受热的情况下又分解释放出二氧化硫，而使颜色复原。可见其漂白原理与氯水、过氧化钠不同。 （问）：二氧化硫使溴水褪色是否是其漂白作用？如何验证 加热看其颜色是不是会还原 知识运用： 1、如何鉴别二氧化碳和二氧化硫气体？ 学生预期回答：（1）闻气味；（2）分别通入溴水中；（3）分别通入品红溶液中；（4）用有色的花蕊检验；（5）将它们分别倒立于盛水的水槽中。 2、已知潮湿的氯气和二氧化硫均有漂白性，若将氯气和二氧化硫以等体积通入红色的湿布条中，会增强漂白效果吗？为什么？ 学生探究： 1、如何设计实验证明一混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？ 2、课外请调查酸雨的危害，并提出防治酸雨形成的合理化建议 2