职高化学（劳动版）教案：二氧化硫10.doc

职高化学（劳动版）教案：二氧化硫10 Ⅰ、教学目标 了解SO2的物质性质和用途，掌握SO2的化学性质。 培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。 了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。 Ⅱ、教学重点、难点 SO2的化学性质。 Ⅲ、教学方法 实验探究、设疑启发、对比归纳等。 Ⅳ、教具准备 多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、石蕊试液、品红试液、KMnO4溶液、溴水。 Ⅴ、课时安排 1课时 Ⅵ、教学过程 “酸雨”一词是美国化学家Smith于1872年首先提出的，直到20世纪40年代，酸雨问题才引起人们的普遍关注。 酸雨是如何形成的?其危害究竟有多大?造成酸雨的罪魁祸首是谁呢?——SO2 第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 ［演示1］一试管SO2气体，观色并闻味。 ［演示2］将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，留作后用。 1.物理性质及组成 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 从物质组成看，SO2和CO2有何关系? SO2和C从 组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?再从化合价分析SO2其中硫显+4价，通过S—S—S—S，可以看出，S处于中间价态，而CO2中碳显最高价态＋4价，这将导致两者性质上的差异。下面，通过实验来探究SO2的化学性质。 2.化学性质 二氧化硫是酸性氧化物吗?如何验证? 〔演示3〕往刚才充有水的试管中滴加紫色石蕊试液，观察。 紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。 (1)酸性氧化物 SO2＋H2O H2SO3(CO2＋H2O H2CO3) H2SO3、H2CO3均为不稳定的弱酸，但H2SO3的酸性比H2CO3强。 既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比CO2写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 SO2＋2NaOH====Na2SO3 SO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3） 分析SO2中S的价态，推测它可能具有的性质。 SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性。 举例说明它的氧化性。 (2)氧化性，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 请设计几例实验验证SO2的还原性。 SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。 〔演示4〕将SO2气体分别通入溴水、KMnO4溶液中，观察。 溴水和KMnO4溶液褪为无色，说明两者都与SO2发生了氧化还原反应，SO2具有还原性。 (3)还原性 SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr 5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 2SO2＋O2======2SO3 SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化。 SO2中+4价的S遇到氧化剂可失去电子被氧化成+6价的S，亚硫酸、亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。 2H2SO3＋O2====2H2SO4 2Na2SO3＋O2====2Na2SO4 我们学过的HClO、O3、Na2O2、H2O2等都是强氧化剂，具漂白性。SO2也有氧化性，能漂白吗? 〔演示5〕往品红溶液中通入SO2气体，然后再加热，观察。 品红溶液中通入SO2气体，红色褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么? SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 4.漂白性 SO2和氯水的漂白有何不同? 氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。 氯水与二氧化硫漂白性的比较 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变