职高化学（劳动版）教案：二氧化硫12.doc

职高化学（劳动版）教案：二氧化硫12 【目的要求】: 1.使学生掌握硫化氢的性质,了解硫化氢的实验室制法; 2.掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制备的化学反应; 3.了解二氧化硫的用途; 4.了解可逆反应的概念. 【重、难点】: 二氧化硫和硫化氢的性质 【教学方法】: 实验引导,分析反应实质,总结反应规律 【教学过程】: （第一课时） 引入: 让学生闻到硫化氢的味道,这就是硫的氢化物---硫化氢的气味, 硫化氢来源于蛋白质的分解,实验室是如何制得硫化氢气体的? 提问: 1.将硫化亚铁放入稀盐酸,能得到什么物质? 2.实验室制取硫化氢可用什么装置?为什么?使用该装置有何条件? 讲解: 结合上述问题讲解原理(强酸制弱酸)和装置(与制二氧化碳类似) 学生活动: 观察硫化氢气体,结合阅读课本,总结硫化氢的物理性质 (教师评价补充) 演示实验: 1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧和不充分燃烧; 2.与二氧化硫气体混合 3.通入溴水 4.通入石蕊试液 5.通入硫酸铜溶液 师生活动: 教师引导,学生讨论分析: 反应现象及反应原理 上述实验说明硫化氢具有什么化学性质? 为什么硫化氢具有这些化学性质,其实质是什么? 教师分析讲解: 点燃硫化氢气体,使其充分燃烧 (可燃性) 点燃硫化氢气体,使其不充分燃烧 3.与二氧化硫气体混合(归中反应) 4.通入溴水(还原性) 5.通入石蕊试液(酸通性) 6.通入硫酸铜溶液(酸通性;弱酸制强酸的原因：生成难溶于酸 的沉淀，如PbS、CuS、HgS、Ag2S) 总结归纳: 硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价) 弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性) 【作业布置】: 完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移 的方向和数目并指出氧化剂和还原剂. 硫化氢完全燃烧 硫化氢不完全燃烧 硫化氢与二氧化硫混合 硫化氢通入碘水 硫化氢通入石蕊试液 硫化氢通入硝酸铜溶液 【板书设计】: 硫化氢(H2S) 实验室制法: 原理: FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ 装置: 与制氯化氢装置类似 1.物理性质: 无色、有臭鸡蛋气味的气体 有毒 能溶于水： H2S 1:2.6 Cl2 1:2 CO2 1:1 2.化学性质： 实验 现象 原理 性质（实质） 1. 淡蓝色火焰 2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O 可燃性 S 2. 黄色固体粉末 2H2S + O2 == S + 2H2O S S 3. 黄色固体生成 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 表现强还原性 4. 褪色，溶液呈黄白浑浊H2S + Br2 == S↓ + 2HBr （X2） （2HX） 5. 溶液变红色 H2S == H+ + HS- ; HS- == H+ + S2- 表现酸性 6. 产生黑色沉淀 H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 硫化物溶解性的规律： K…………………Al Zn…………………Sn