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职高化学(高教版-通用类)教案:元素周期律
元素周期律
1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系,了解元素周期表的应用。
知识点一 元素周期律
1.定义
元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2.实质
元素原子____________________的周期性变化。
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 电子层结构 电子层数相同最外层电子数____ 电子层数递增最外层电子数
____ 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 +→+7(O、F除外) 最低负价:主族序数-8(H除外) 最高正价数=主族序数(O、F除外) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐____碱性逐渐____
酸性逐渐____碱性逐渐____ 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越____,其稳定性逐渐____ 气态氢化物形成越来越____,其稳定性逐渐________ 问题思考
1.(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗?
(2)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗?
2.主族序数=最高正价,这一关系有例外吗?请举出。
3.元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗?
4.元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系?
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线,为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素:位于分界线的________区域,包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素:位于分界线的________区域,包括部分主族元素和____族元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的________,又能表现出一定的____________。
2.元素周期表和元素周律应用的重要意义
(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料:
①半导体材料:在________附近的元素中寻找;
②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;
③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
一、微粒半径大小的比较
1.微粒半径大小的决定因素
决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多,则微粒半径愈____,核电荷数越多,对核外电子层的吸引力越____,微粒半径愈____,比较时应把二者综合考虑。
2.具体比较
(1)原子半径的比较
①同一周期电子层数相同,随着原子序数递增,主族元素原子半径____________。例如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。
②同一主族最外层电子数相同,随着________递增,原子半径__________。例如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。
(2)离子半径的比较
①同种元素电子数越多,半径________。例如:r(Cl-)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)。
②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径______________________________。
例如:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。
③带相同电荷的离子,__________越多,半径越大。例如:r(Li+)r(Na+),r(O2-)r(S2-)。
④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如:比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参照:r(K+)r(Na+)r(Mg2+)。
典例导悟1 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________________,离子半径由大到小的顺序是_________,原子序数由大到小的顺序是________________。
二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法
1.结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的,则原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性________,反之,非金属性就________。
2.根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。
3.根据金属活动性顺序表:金属位置越靠前,其金属性越____。
4.根据物质之间反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱?
典例导悟2 X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元
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