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职高化学（高教版-通用类）教案：分子结构与性质01 教学目标1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 知识点一　共价键 1．本质 原子之间形成__________。 2．特征 具有________性和________性。 3．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 4.键参数 (1)键能 ①键能：气态基态原子形成______化学键释放的最低能量。 ②单位：__________，用EA－B表示，如H—H键的键能为436.0 kJ·mol－1，N≡N键的键能为946 kJ·mol－1。 ③应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ④键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越____，形成的化学键越________。 ⑤结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。 (2)键长 ①键长：形成共价键的两个原子之间的________为键长。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。 ②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。 键长越短，键能越____，共价键越________。 (3)键角 ①键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。 ②键角决定了分子的__________。 ③多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有______性。 ④常见分子中的键角：CO2分子中的键角为__________，为________形分子；H2O分子中键角为105°，为______形(或____形)分子；CH4分子中键角为109°28′，为______________形分子。 5．等电子原理 原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。这样的分子(或微粒)互称为________。 问题思考 1．怎样判断原子间所形成的化学键是离子键，还是共价键，是极性键还是非极性键？ 　 2．所有的共价键都有方向性吗？ 　 3．σ键和π键哪个活泼？ 　 知识点二　分子的立体构型 1．价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是________的空间构型，而分子的空间构型指的是____________的空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型________； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型________。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。 3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系 (1)杂化轨道理论 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 立体构型 实例 sp BeCl2 sp2 BF3 sp3 CH4 (2)价层电子对互斥模型 电子对数 成键对数 孤电子对数 电子对空间构型 分子立体构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 三角形 正三角形 BF3 2 1 V形 SnBr2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 4.配位化合物 (1)配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。 (2)配位化合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 (3)组成：如对于[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。 问题思考 4．CH4和H2O的杂化方式是否相同？怎样理解其分子立体结构的不同？ 　 知识点三　分子的结构与性质 1．键的极性和分子极性 (1)极性键和非极性键 ①极性键：_____________________________________________________________的共价键。 ②非极性键：___________________________________________________________的共价键。 (2)极性分子和非极性分子 ①极性分子：正电中心和负电中心________的分子。 ②非极性分子：正电中心和负电中心________的分子。 2．范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念 ________与________之间存在着的一种把分子聚集在一