职高化学（高教版-通用类）教案：化学反应的方向和限度02.doc

职高化学（高教版-通用类）教案：化学反应的方向和限度02 二、等效平衡 1．含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，________时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量________。 2．原理 同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量________。 由于化学平衡状态与________有关，而与建立平衡的________无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。 3．分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式__________的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”)。 4．分类及判断方法 等效平衡有两类反应(即Δn＝0、Δn≠0的反应)、两种状态(即恒温恒容、恒温恒压) (1)恒温恒容条件下的体积可变反应 判断方法：____________即等效 (2)恒温恒压条件下的体积可变反应 判断方法：____________即等效 (3)恒温条件下体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要____________即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡__________。 典例导悟2　在一定温度下进行反应H2＋I22HI，有以下3种不同的起始投料方式(初始容器容积相同)： 　H2(g)　＋　I2(g)　　2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 mol ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol (1)试判断②和①是否是等效平衡？ (2)①和②均达平衡时，H2的物质的量是否相同？物质的量浓度是否相同？ (3)若使③和①成为等效平衡，则a、b、c应满足什么关系？ 题组一　化学平衡状态的判断及平衡特征 1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________ ________________________________________________________________________。 利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。 (2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1 则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。 (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所 示。该反应ΔH________0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/mol·L－1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器