职高化学（高教版-通用类）教案：化学平衡移动02.doc

职高化学（高教版-通用类）教案：化学平衡移动02 　 1．判断正误 (1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率(　　) (2013·江苏－8C) (2)“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，(原因是) 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0 (红棕色)　 (无色)(　　) (2013·北京理综－10B) (3)右图中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化(　　) (2013·天津理综－6B) 2．25 ℃时，在含有 Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 题组二　化学平衡的图象 3．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　) 4．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【课堂活动区】 二、1.①反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。 ②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。 2．转化率＝×100%。 3．(1)一般步骤 ①写出有关化学平衡的反应方程式。 ②确定各物质的起始量、转化量、平衡量。 ③根据已知条件建立等式关系进行解答。 (2)模式 如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。 　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/mol a b 0 0 变化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx 三、1.正　　化学平衡状态　＝　逆　 2．吸热　放热 1．C　[温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 mol·L－1×2 L＝1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 mol·L－1×4 L＝2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，mn，A项错误，C项正确；体积不变时，温度越高，Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y的方向移动，则Q0，B、D项错误。] 2．(1)56%　70%　(2)＝ (3)不变 解析　(1)2A(g)＋B(g)3C(g) 起始量 5 2 0 变化量 2x x 3x 平衡量 5－2x 2－x 3x 由已知得×100%＝60%　x＝1.4 所以αA＝×100%＝56% αB＝×100%＝70% (2)总质量、总体积保持不变，则恒温下，平衡后的混合气体平均相对分子质量即为A、B两气体混合时的平均相对分子质量。 (3)反应2A(g)＋B(g)3C(g)中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不变，则在恒温恒容条件下，压强不变。 3．(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41% 解析　(1)　M(g)　　＋　　N(g)　P(g)＋　Q(g) 1 2.4 0 0 1×60% 1×60% 因此N的转化率为：×100%＝25% (2)由于该反应的ΔH0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。 (3)根据(1)可求出各平衡浓度： c(M)＝0.4 mol·L－1　c(N)＝1.8 mol·L－1 c(P)＝0.6 mol·L－1　c(Q)＝0.6 mol·L－1 因此化学平衡常数K＝ ＝＝ 由于温度不变，因此K不变，达到平衡后 c(P)＝2 mol·L－1　c