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职高化学(高教版-通用类)教案:原子结构
原子结构
1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子的排布。4.以IA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识点一 原子的组成
1.原子
(1)原子结构
原子(X)
(2)有关粒子间的关系
①质量数(A)=________+________;
②中性原子:质子数=________=__________;
③阳离子:质子数=核外电子数+________;
④阴离子:质子数=核外电子数-________。
2.核素、同位素、元素
(1)概念
①核素:具有一定数目________和一定数目________的一种________,如氢元素有三种核素,符号为__________________________________________。
②同位素:________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素:具有相同____________的同一类__________的总称。
(2)三者的关系
问题思考
1.(1)任何原子内都有中子吗?
(2)同位素的性质相同吗?
知识点二 核外电子排布
1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数 由内向外 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 离核远近 电子能量 2.原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理:核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
问题思考
2.核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系?以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。
3.“核外电子排布相同的微粒,化学性质相同”这一说法是否正确?
知识点三 原子结构和性质
1.碱金属元素
(1)原子结构
原子最外层都只有____个电子,随原子序数的递增,电子层数依次增加,原子半径逐渐________。
(2)元素性质
从上到下,元素原子失电子能力逐渐________,金属性逐渐________,单质的还原性逐渐________。
问题思考
4.最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素?
2.卤族元素
(1)原子结构
原子最外层都有____个电子,随原子序数递增加,电子层数依次增加,原子半径逐渐________。
(2)元素性质
从上到下,得电子能力逐渐________,非金属性逐渐________,单质的氧化性逐渐________。
3.元素性质与原子结构的关系
元素的性质决定于原子核外电子的排布,特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性,随着原子核外电子层数的增加,它们的失电子能力逐渐增强,金属性逐渐________。
一、元素、核素和同位素
1.X中各符号表示的含义
元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数,它可近似地代表该核素原子的相对原子质量,左下角的Z表示该核素的核内质子数,元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数,Z相同的所有核素都称为同一元素;Z相同,A不同,称为同位素——周期表中处于同一位置。Z和(A-Z)决定核素的种类,即在核素中,Z相同的不同核素称为同位素。
2.元素、同位素、核素概念的辨析(见下表)
元素 同位素 核素 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 对象 宏观概念,对同类原子而言;既有游离态,又有化合态 微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类 微观概念,指元素的具体的某种原子 特征 以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质有差异,天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变 具有真实的质量,不同核素的质量不相同 决定
因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 特别提醒 同位素是同一元素的不同核素之间的互称,大多数元素有同位数(但Na、Al、F等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种,但核素有一千多种。
典例导悟1 下列说法正确的是( )
A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物
听课记录:
变式演练1 据报道,在火星和金星大气层中发现了
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