职高化学（高教版-通用类）教案：氨和铵盐.doc

职高化学（高教版-通用类）教案：氨和铵盐 教学目标：1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。 知识点一　氨的分子结构和性质 1．物理性质 氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。 2．分子结构 电子式：____________。 3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：______________________________。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O________________。 (2)氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。 化学方程式为：___________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋ H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：____________________________________________________________。 (4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成____色沉淀 AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH AgNO3溶液 问题思考 1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 ④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 　 　 　 　 2．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 物质分类 混合物 微粒种类 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 3.喷泉实验成败的关键在哪里？ 　 　 4．制法 (1)实验室制法：_________________________________________________________。 (2)工业制法：_____________________________________________________________。 问题思考 4．实验室制取NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？ 　 　知识点二　铵盐及NH的检验 1．铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2．铵盐的物理性质 铵盐都是____色固体，均易溶于水。 3．铵盐的化学性质 (1)受热易分解：NH4Cl__________________，(NH4)2CO3________________________________________________________________________ (2)与碱反应 ①NH＋OH－NH3↑＋H2O； ②在稀溶液中不加热：NH＋OH－===NH3·H2O； ③在浓溶液中不加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 (3)水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 问题思考 5．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 　 　 　 4．NH的检验 未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH。 一、氨气的三种实验室制法 常见装置 1．若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？ 　 　2．若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？ 　3．若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？ 　 　 4．图3中棉花的作用是什么？