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职高化学(高教版-通用类)教案:硫及其化合物01
职高化学(高教版-通用类)教案:硫及其化合物01
教学目标1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。3.认识H2SO3的不稳定性。4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
知识点一 硫
1.自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界,游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2.硫的物理性质
硫俗称________,是一种________色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于____,微溶于________,易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
问题思考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
3.硫的化学性质
(1)氧化性:Fe+S________、2Cu+S________。
(2)还原性:S+O2________。
知识点二 二氧化硫
1.物理性质
颜色 气味 毒性 密度 溶解性 2.化学性质
SO2
问题思考
2.(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中,现象相同吗?
(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液,溶液中一定会褪色吗?
3.检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题?
4.酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗?
知识点三 硫酸、SO的检验
1.硫酸
(1)物理性质
浓硫酸为________、________的油状________,____沸点,____挥发,有________性,可作某些气体的干燥剂,与水按________互溶,溶于水时放出__________。
(2)化学性质
①稀溶液中,硫酸的电离方程式________________,具有酸的通性。
②浓硫酸的特性
A.吸水性(常用作干燥剂)
可用浓H2SO4干燥的气体有:H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
问题思考
5.浓H2SO4一般不能干燥哪些气体?
B.脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去,例如:C2H5OHCH2===CH2↑+H2O。
C.强氧化性
a.与金属的反应:浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属,反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。
注意 冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
b.与非金属的反应:加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质,反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。
③硫酸的用途
A.制取化肥,如磷肥、氮肥;
B.清除金属表面的氧化物;
C.制取挥发性酸;
D.用于精炼石油,制造炸药、农药等,是实验室里常用的试剂。
2.SO的检验
检验SO的正确操作是:待测液取清液__________沉淀,既可确定是否存在SO。
【课前准备区】
知识点一
1.地壳 硫矿石 硫酸盐
2.硫黄 淡黄 水 酒精
3.(1)FeS Cu2S (2)SO2
知识点二
1.
颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 2.化学性质
知识点三
1.(1)无色 粘稠 液体 高 不 吸水 任意比 大量热
(2)B.2∶1 C.a.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
b.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.盐酸 BaCl2 有无白色
问题思考
1.可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
2.(1)SO2通入石蕊试液中,溶液只变红色,而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。
(2)不一定;SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性,但由于发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,显然漂白性减弱,二者等物质的量相混时,漂白性消失。
3.检验SO2中是否有CO2时,应先利用两者的不同将SO2除净,再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。
4.酸的氧化性是指酸电离出的H+呈现的氧化性,而氧化性的酸则是指含氧酸根中处于正价态的非金属原子易得电子的酸,如HO3,HO,浓H2O4等。
5.不能用浓硫酸干燥的气体有:碱性气体,如NH3;还原性气体,如H2S、HBr、HI等。
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