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职高化学(高教版-通用类)教案:离子反应和离子方程式的书写01
职高化学(高教版-通用类)教案:离子反应和离子方程式的书写01
教学目标1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式,能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
知识点一 电解质、非电解质
1.电解质
在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2.非电解质
在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
问题思考
1.(1)固体食盐不导电,它是电解质吗?
(2)盐酸和金属铜都能够导电,是电解质吗?是非电解质吗?为什么?
2.CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电,为什么它们不是电解质呢?
3.强电解质和弱电解质
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质 概念 溶于水后____电离的电解质 溶于水后______电离的电解质 化合物类型 ____化合物、____化合物 ____化合物 电离程度 ____电离 ____电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的__________,不存在________ 既有电离出的__________,又有电解质分子 实例 强酸:______、______、______等;
强碱:______、______等 弱酸:________、________、________、______等;弱碱:NH3·H2O等;
两性氢氧化物:Al(OH)3;
水 问题思考
3.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗?一定比弱电解质溶液导电能力强吗?影响溶液导电性强弱的因素有哪些?
4.AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水,它们是弱电解质吗?CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水,它们是强电解质吗?试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
4.电离及电离方程式
(1)电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式
①强电解质用“________”连接,如H2SO4:________________________________________________________________________。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接,如CH3COOH:_________。
②多元弱酸分步电离,如H2CO3:__________________________________________
________________________________________________________________________。
多元弱碱一步写完,如Fe(OH)3:______________。
问题思考
5.NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗?写出电离方程式。
知识点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:有__________或__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:________________________________________________________________________,
B.加入CH3COONa溶液:________________________________________________________________________,
C.加入Na2CO3溶液:________________________________________________________________________,
D.加入Zn粒:________________________________________________________________________,
E.加入NaOH溶液:________________________________________________________________________。
从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成________的物质;③生成________的物质;④发生___________________________________________________。
(3)离子反应的本质
从A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号);H+物质的量减少的是________;因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的__________________。
2.离子方程式
(1)离子方程式:用__________
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