职高化学（高教版-通用类）教案：难溶电解质的溶解平衡.doc

难溶电解质的溶解平衡 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 知识点一　溶解平衡和溶度积常数 1．溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 (1)v溶解____v沉淀，固体溶解 (2)v溶解____v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解____v沉淀，析出晶体 2．溶解平衡的特点 3．电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 4．溶度积常数及其应用 (1)表达式 对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝__________________。Ksp仅受________的影响。 (2)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 问题思考 1．①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； ②AgCl===Ag＋＋Cl－。 ①②两方程式所表示的意义相同吗？ 　 　 2．怎样用难溶电解质的浓度积Ksp来比较在水中的溶解能力？ 　 　 知识点二　沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 2．外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。 (3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 问题思考 3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 　 　 知识点三　沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 (4)配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：____________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。 (2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。 问题思考 4．为什么不能用BaCO3作钡餐？ 　 　 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？ 　 2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？ 　 　 3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？ 　 　 典例导悟1　下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)： 化学 式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度 积 1.8×10－10 mol2 ·L－2 1.4×10－5 mol3 ·L－3 6.3×10－50 mol3 ·L－3 5.4×10－13 mol2 ·L－2 8.3×10－17 mol2 ·L－2 下列说法不正确的是(　　) A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2S B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 听课记录：　 变式演练1　下列叙述不正确的是(　　) A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于盐酸