职高化学（高教版）卤素：氯气教学设计04.doc

氯气的化学性质和用途教案 　 　　教学目标 　　1．使学生理解氯气跟水和碱的反应。 　　2．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。 　　3．依据氯气的性质了解氯气的用途。 　　实验准备 　　每组学生2人。课前准备好的实验用品有：收满氯气的(125mL)集气瓶（瓶口用涂凡士林的毛玻璃片盖严，瓶外壁从上到下的半壁贴好白纸，便于观察氯气的颜色）、蒸馏水、镊子、石蕊试液、颗粒状氢氧化钠、胶头滴管、1cm×5cm大红纸条、10mL量筒。 　　教学过程 　　　　【引言】上节化学课已经学习氯气的部分化学性质，氯气跟金属如铜在加热时反应生成氯化铜；氯气跟非金属如红磷在氯气中燃烧，生成三氯化磷和五氯化磷；氯气跟氢气反应（三种不同的条件，即氢氯混合气体见强光爆炸、点燃氢氯混合气体发生爆炸、氢气在氯气中安静燃烧）生成氯化氢。 　　今天继续探讨氯气跟水和碱的反应。 　　　　【实验】请拿起盛满氯气的集气瓶，背光观察氯气的颜色（教师要示范怎样才是背光），然后用量筒向集气瓶里加入10mL蒸馏水，盖严毛玻璃片，上下振荡（部分打开集气瓶的盖片、加水振荡，教师给以模拟示范操作），再背光观察，然后回答对比结果。 　　（引导学生完成全部操作，并说明观察到的现象。） 　　生：水溶液呈黄色，液面上仍呈黄绿色，但比原来浅。 　　师：从哪种现象可以说明氯气溶于水？ 　　生：水溶液明显呈黄绿色，这是氯气的颜色。这说明氯气溶于水且不是微量的。 　　师：从哪种现象可以说明氯气不易溶解于水呢？ 　　生：液面上的空间仍显黄绿色，说明集气瓶里的氯气只一部分溶于10mL水就达到饱和，可见氯气在水中的溶解度不是很大。 　　师：氯气溶于水，所得的水溶液叫做氯水。现在要探讨氯气溶于水时跟水发生反应吗。下面做两个实验： 　　　　【演示】第一个是用镊子夹持一端用水湿润的红纸条，伸进上述集气瓶里，再立即取出（教师给出模拟操作示范）。观察红纸条有什么变化，并回答为什么会产生这种现象。（引导学生做实验并议论。） 　　生：纸条被水湿处的红色褪去（漂白），干处没有变化。 　　师：从实验结果推断，氯气不能直接漂白有色物质。那么，我们应该怎样分析氯气对红色纸条的漂白作用呢？ 　　生：氯气在水存在下才能漂白红色纸条。 　　生：氯气和水的共同作用，才能漂白红色纸条。 　　生：氯气跟水反应产生的新物质有漂白能力，才使纸条的红色褪去。 　　师：（及时评价）三种回答的思路是正确的，第三种更明确、具体。具有漂白能力的新物质究竟是什么，尚无从知晓。 　　[评注：通过学生实验，培养学生正确操作、全面观察并叙述实验现象，以及进行推理判断的能力。这是组织学生实验教学活动的根本。] 　　　　【演示】第二个实验是把上述集气瓶稍稍倾斜，沿内壁加入三、四滴石蕊试液（也给出模拟操作示范，同时指出不要晃动集气瓶），注意观察石蕊试液沿壁流下，接触氯水的瞬间石蕊颜色的变化，并回答看到的现象。（引导学生完成实验操作并议论。） 　　生：接触氯水的石蕊试液的四周短时间内呈红色，但很快褪色。 　　　　【讲解】可见氯气跟水反应产生一种酸，使石蕊变红色。此外，也很有可能产生另一种物质，它使红色物质受破坏而褪色。氯气跟水发生什么反应呢？（引出下式） 　　其中盐酸使石蕊变红。次氯酸的酸性极弱，不足以使石蕊变色。但次氯酸很不稳定，会缓慢分解（特别是在阳光照射时）而放出氧气。它遇到有机色质时，使有机色质受到破坏而褪色。次氯酸还能杀菌。 　　（初步介绍可逆反应） 　　 　　师：再来探讨氯气跟碱的反应。 　　向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约一秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化，并回答观察结果。 　　生：氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。 　　　　【讲解】这是为什么呢？加进氢氧化钠后，首先中和氯水中的酸(HCl和HClO）。盐酸和次氯酸被消耗，引起氯水中的氯气继续跟水反应而产生盐酸和次氯酸，并继续被氢氧化钠溶液中和。同时，氯水中氯气减少。使氯水变得不饱和，引起液面上的氯气继续向水中溶解。如此连续发生这类反应，直到氯气全部被耗尽为止。这时溶液中只有氯化钠和次氯酸钠。 　　 　　____________________________________________ 　　总式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　[评注：引导学生对实验现象进行由表及里的分析，从本质上认识氯气跟水和碱的反应。] 　　大家再做一个小实验。用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。（引导学生做实验，并得出结论。） 　　生：红色褪去。红色有机色质被漂白了。 　　师：这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。工业上常用氯气跟消石灰反应，制成漂