职高化学（高教版）卤素：氯气教学设计09.doc

氯气教学设计09 【教学目标】 知识技能：使学生了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质及实验室 制取氯气的原理和方法；掌握氯离子的检验方法。 能力培养：培养学生实验观察现象和通过实验现象分析物质性质的能力；培养 学生固液加热反应制取气体的操作技能以及离子鉴别的方法。 科学品质：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生善于观察和分析问题 能力品质。 情感目标： 通过氯气的发现、用途进行科学精神的教育。 教学重点、难点：氯气的化学性质、实验室制法。 第一课时 ［复习引入］第二章我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。（引导学生回忆Li、Na、K、Rb、Cs的结构、性质） 这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。 卤素及其化合物的用途非常广泛（如食盐——NaCl）。 卤素中最主要的单质是氯气。我们先学习氯气。 一、氯气的性质和用途 （一）结构： [学生练习书写] Cl2 是双原子分子： （二）物理性质 [演示] 集气瓶中氯气的颜色、状态、闻气味（方法？）。 [学生观察] 黄绿色气体.有刺激性气味.有毒.易液化(沸点－34oC) （三）化学性质: [讲述] 物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的. [提问] 根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？ 1、氯气跟金属的反应： 现 象 [提问] (演示) 2、氯气与非金属反应： (演示)： [讲述]实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。 ※氯气与磷反应： 3、氯气与水反应： (演示)氯水的漂白作用 P68 图4-7 小结（略） 作业：P71 一、二. 第 二 课 时 ［讲评作业］ 复习提问： 写出灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶里，氯气通入水中的反应的化学方程式。有何现象？ 4、氯气跟碱反应： (引导学生写方程式) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 氯气的用途：（学生阅读P69）重要工业原料 消毒 制漂白粉 盐酸 农药 有机溶剂 二、氯气的实验室制法： 原理： [演示4-5]（边演示边讲述仪器、操作步骤等） 除杂：饱和食盐水除HCl 浓硫酸除水蒸气 （洗气瓶） 收集：瓶口向上排空气法 或用排饱和食盐水方法收集Cl2 尾气吸收：碱液（NaOH ) （为什么？） 验满：湿润的淀粉KI试纸白色变蓝色（为什么？下节讲。） 三、Cl－的检验 可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl－。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法。 [实验4-3] 分别往HCI、NaCl、CaCl2、Na2CO3 溶液中分别滴加几滴 AgNO3溶液，振荡后加入稀硝酸，观察现象。 [练习]写出上述反应的离子方程式（学生练习） [板书] Ag+ + Cl－ == AgCl↓ 2Ag+ + CO32－ == Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑+ H2O 检验溶液中的Cl－的方法：先加稀硝酸酸化（排除CO32-的干扰），再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可判断含有Cl－。 [课堂小结]⑴氯原子的结构、氯气的化学性质