职高化学（高教版）教案：元素周期律06.doc

元素周期律06 教学模式 引导—探究模式 二、教学目标 知识与技能 学生通过探究得出并掌握元素周期律 过程与方法 学生学会数据分析、信息加工和处理的方法 学生体验科学探究过程，培养科学研究的方法 情感与态度 学生通过小组讨论、小组实验，培养团队合作意识 三、任务分析 起点能力： 1、学生学过某些元素及其相关的性质 2、学生具备一定的观察、比较、分析、归纳和推理能力 3、学生具备基本实验操作能力 使能目标： 1、学生能比较、联系元素原子结构和元素性质 2、学生能阅读、处理和加工信息 3、学生能通过实验探究规律 终极目标： 熟练掌握元素周期律 培养科学研究的方法 四、教学重点和难点 重点：元素周期律 难点：元素周期律的探究与得出 五、教学媒体： 实验仪器、药品、Excel、PowerPoint、思维地图、元素信息纸牌 六、教学过程 1、教学环节 学生 激发动机 填写信息 加工信息 分组实验 得出规律 揭示本质 应用规律 ------------ (----------- (------------- (-------------(------------- (----------( ----------- 教师 设置情景 提供材料 引导 指导 引导 引导 引导 2、教学流程图 3、教学过程 （1）、通过《镓的故事》引入 （2）、学生了解纸牌上的信息，包括元素的中英文元素名称、符号、相对原子质量、原子半径、单质的物理性质，填写纸牌上的信息：原子结构示意图、元素主要化合价、最外层电子数。 （3）、学生研究纸牌上的信息和数据，分组讨论，并分几个方面探究元素之间有没有存在规律，如果有是怎样的规律?这几个方面包括：元素主要化合价（即元素最高正价和最低负价）、原子半径、最外层电子数、各元素单质的熔点、沸点和密度。 a. 学生在教师的引导下探究各元素单质的物理性质的变化规律，包括： 随着原子序数的递增，单质的熔点呈现怎样的变化趋势？ 随着原子序数的递增，单质的沸点呈现怎样的变化趋势？ 随着原子序数的递增，单质的密度呈现怎样的变化趋势？ b.学生在教师的引导下探究：随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价呈现怎样的变化趋势？ 学生在教师的引导下探究：元素相单质的化学性质是不是也有周期性变化？ 学生实验：钠和钾分别和水反应。学生同时观察实验现象，比较钠和钾在化学性质上有什么相似之处并能说明什么问题？ 学生通过钠、钾和水反应的实验现象相似得出结论：每隔一定的原子序数，出现化学性质相似的元素，即随着原子序数的递增元素化学性质呈现周期性变化。 师生共同得出元素周期律的含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是元素周期律。 c. 学生在教师的引导下探究：随着原子序数的递增，原子半径出现什么变化规律？ 学生在教师的引导下探究：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数存在什么变化规律？ d.学生解释为什么元素的化学性质出现周期性变化并揭示元素周期律的本质。 （4）、学生应用元素周期律，排列元素周期表。 1 加工纸牌信息 探究元 素之间存在的规律 填写纸牌 信息 创设情景 探究元素化学 性质变化规律 探究元素主要 化合价变化规律 探究单质物理 性质变化规律 探究原子最外层 电子数变化规律 探究原子半径 变化规律 得出元素 周期律 应用元素周期律 排列元素周期表 揭示元素周 期律本质