职高化学（高教版）教案：元素周期律10.doc

元素周期律10 知识目标：1. 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化； 2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变 重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点：金属性、非金属性的周期性变化 教 具 投影及有关仪器、药品 教 法 探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。 教 学 过 程 教师活动 教 学 内 容 学 生 活 动 提 问 （第一课时）引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么？ 答：元素周期律。 板 书 第二节 元素周期律 讲 解 元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。如何理解律和周期的含义？讲解：质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？元素排序 律 --- 规律和周期--- 周而复始 投 影 [思考讨论]1. 能否说：质子数即核电荷数，也就是原子序数。2. 阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3. 随着原子序数的递增：(1)原子半径；(2)最高正价和负价；(3)元素的金属性和非金属性强弱 有何规律性变化？从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？ 给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图 师生活动 1. 提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等2. 展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列（引导：横向怎么排，纵向怎么排？排列的依据是什么？氦元素排在哪里更合理？为什么？1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律？） 3. 讲解元素性质的周期性变化（稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因）；从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小；最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系） 从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解 归 纳 核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系 讲解练习 课本表5-6 对答案 板书小结 核外电子排布 横行 纵列行与行之间周期性的变化 练 习 1。课本表5-62．投影：在下列元素中，原子半径最小的是（ ）A．N B。F C。Mg D。Cl 报告答案 板书小结 原子半径周期性的变化 讲 练 结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学们根据核外电子排布标出1-18号元素的化合价，注意正负化合价都有。最高、最低价。 填写课本P99 表5-8，总结规律：最外电子，次外电子，倒数第三层电子，从里往外排，2n2相互制约 板书小结 化合价 不变 周期性的变化 练 习 某元素不最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A．HX B。H2X C。XH3 D。XH4 讲解 本课小结 核外电子排布 原子半径 化合价横行纵行行与行之间 周期性变化 周期性变化 周期性变化 今天的学习，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。既然结构决定性质，那么，元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？下节课学习。 思考：元素周期律的实质 布置作业 课本P103 T一2、3，T二2、3、4、5，T三课课练本节课时（1） 附：板书设计 一、核外电子排布的周期性变化--最外层电子数由1-8周期性变化二、原子半径的周期性变化--从左到右半径缩小（稀有气体突大）三、元素的化合价 最高正价：+1 +7 负价 -4 -1四、元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强元素周期律的实质：原子核外电子的排布呈周期性变化 引 入 （第二课时）上节课的学习，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。结构决定性质，元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？下面我们来研究这个问题。 复 习 元素性质横行纵列行与行之间 演示实验 A组 钠、镁与水的反应 水现象大量气泡、变红 无明显现象，滴入酚酞变红 加热 大量气泡、颜色加深 学生活动 1． 观察实验现象，写出反应的化学方程式2． 由现象得出结论：镁的金属性不如钠强 板演评价 实 验 B组 镁、铝与盐酸的反应 镁 铝 6mol/L盐酸 学生做实验 学生活动 1． 写出反应的离子方程式2． 由现象得出结