职高化学（高教版）教案：有关化学方程式的计算.doc

有关化学方程式的计算 [教学要求] 1．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。 2．能根据氧化还原方程式、电极反应式进行有关电子得失、化合价升降等计算。 3．利用化学方程式进行是高考试题中必考内容之一。计算中要注意灵活应用物质的量、质量守恒定律。 [知识综合脉络] 100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ） （A）0.02mol （B）0.08mol （C）0.10mol （D）0.16mol [解析]应根据离子方程式进行计算 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.06 0.1 0.02 铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。选A。 有的同学会习惯于用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，忽视了硫酸电离出的H+造成错解。要重视离子方程式在化学计算中的应用。 [例2]在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g。求参加反应的铝的质量。 [解析]题中所述的反应关系可表示成如下： 再结合溶液中NO3-离子守恒进行整体分析。 由于反应前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反应后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有： m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L-）××27g·mol-1=2.7g。 参加反应铝粉的质量为2.7g。 [例3]标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。 （l）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。 [解析]根据澄清石灰水增重可计算出二氧化碳的质量，根据碱石灰增重可计算出二氧化碳、水的总质量。再由计算结果展开分析。 （1）m(CO2)=15.0g×44 g·mol-1/100 g·mol-1=6.6g，m(CO2+H2O)=9.3g。 则有：m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g 。 （2）n(CO2)=6.6g/44 g·mol-1=0.15mol，n(H2O)=2.7g/18 g·mol-1=0.15mol。 所求无色可燃性气体的物质的量为：n==0.075（mol） 分子中C原子数=0.15mol/0.075mol=2，分子中H原子数=2×2= 4。 由于常温下是气体，所以该物质中不可能含有氧等其它原子，所以该气体的分子式只能是是C2H4。 （3）要注意题中包含着四项条件，一是混合气体、二是等物质的量混合、三是只有一种是烃、四是可燃。联系常见有机物、无机物的性质可分析得出以下几种可能：C4H6和H2；C3H8和CO；C3H6和CH2O。 [课堂练习] 1．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040g·· mL-1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。 （1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0056g··mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？ （2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？ （3）现欲测定含有杂质的氢氧化钠样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该氢氧化钠的纯度（如消耗1mL盐酸，氢氧化钠的纯度为1%），则样品的质量应取多少？ 2．为测定火山喷出气体中SO2和H2S的量做如下实验：将5L除去水蒸气的火山气通入100mL0.1mol·L-1的碘水中（含有碘化钾），SO2和H2S被完全吸收，SO2被碘氧化成硫酸，H2S被氧化成硫单质析出。 取这种吸收液100mL，用水冲稀至1L，再取稀释后溶液50mL放入锥形瓶中，用淀粉做指示剂，用0.02mol·l-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20mL该试剂恰好反应完全，其反应如下：I2+2 Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6。另取100mL稀释液加入过量的BaCl2溶液，经过滤、干燥，得到93.2mg白色沉淀。 （1）用Na2S2O3溶液滴定，开