职高化学（高教版）教案：物质的量应用于化学方程式的计算03.doc

物质的量应用于化学方程式的计算03 教学目标概览： （一）知识目标： 1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。 （二）能力目标： 1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。 2、通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。 3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。 4、通过一题多解，培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。 （三）情感目标 通过比较化学量的差异和联系，进行辩证唯物主义教育。 2、通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。 3、通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辩证唯物主义教育。 教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 教学方法：讲解、阅读、课堂练习 教学过程： [复习提问] [讲述] 接下来我们看看这样一个反应： [板书]2H2 + O2 2H2O [提问] 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？ [回答] 2分子氢气与1分子氧气在点燃的条件下化合生成2分子液态的水。 [讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。 [讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2 [板书] 2H2 + O2 2H2O 化学计量数之比 2 1 2 扩大NA倍 1.204×1024 6.02×1023 1.204×1024 物质的量之比 2mol 1mol 2mol 标况下体积之比 44.8L 44.8L (液态) 质量之比 4g 32g 36g [提问] 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？ [回答] 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。 [板书] 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。 [讲述] 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。 [注意]计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。 [阅读]例题1（P80页例题1）（注意：解题格式） 解法1：（讲解：根据NaOH和H2SO4的物质的量比关系，先计算出H2SO4的物质的量，再换算出其质量。见教材解法。） [更正：m == nM 改为：m(H2SO4) == n(H2SO4) M(H2SO4)] 解法2：（讲解：根据NaOH的物质的量和H2SO4的质量比关系，可直接计算出H2SO4的质量。） 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2mol 98g 0.1mol m(H2S04)g m(H2S04)=0.1mol×98g/2mol =4.9g 答：（略） [讲解]因为Na2SO4和2H2O本题计算无关，所以还可以简化如下： [板书]解：依题意有 2NaOH————H2SO4 2mol 98g 0.1mol m(H2S04)g m(H2S04)=0.1mol×98g/2mol =4.9g 答：（略） [阅读]例题2（P80页例题2）（略） [讲解]对于初学者来说，也可以先求出HCl的物质的量，再换算出浓