职高化学（高教版）：卤族元素教学设计02.doc

卤族元素教学设计02 第一节 氯气 [目的要求] 1、使学生了解氯气的物理性质和用途。 2、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法。 3、使学生掌握氯粒子的检验方法。 4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。 [教学重点] 1、氯气的化学性质；氯离子的检验； 2、氯气的实验室制法。 [教学难点] 1、氯气与水的反应及氯水的成份。 2、氯气与碱反应方程式的书写。 3、实验室制取氯气的反应原理。 [任务分析] 氯是典型的非金属元素，氯及其化合物在日常生活是的应用非常广泛； 对卤族元素进行研究和学习，对学生全面认识元素化合物知识，形成正确的观点，掌握学习方法都具有指导作用。 [教学过程] 第一课时 [引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道了碱金属元素是几种在原子结构和性质上具有一定相似性的的金属元素，这一章我们要学习几种原子结构和性质上都具有一定相似形的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。 卤素及其化合物的应用非常广泛（见章图） [讲解] 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 [板书] 第一节氯气 一、氯气的性质和用途 （一）物理性质 [观察] 集气瓶中氯气的的颜色、状态并嗅其气味。 [板书] 黄绿色气体、有刺激性气味、有毒 [板书]（二）化学性质 [讲解] 氯气的化学性质是否活泼？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的的，请大家写出氯原子的结构示意图。 [提问] 1、根据氯原子的结构，推断氯气的分子结构。 2、根据氯原子的结构推断氯气的化学性质是否活泼？氯气具有怎样的性质？ [讲解] 氯气是是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，那么能否与金属铜反应？用实验来验证。 [板书] 1、与金属反应 [实验] 演示实验4-1 实验要点：铜丝最好是剥去绝缘层的多股铜丝；氯气要干燥，否者生成的棕色烟（无水CuCl2）会很快消失转化为近乎白色的烟（CuCl2.H2O） （让学生观察、分析得出结论，并写出化学反应方程式。） [板书] [讲解] CuCl2溶液溶与水可以观察到不同的颜色，这与溶液的浓度有关。当CuCl2溶液浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液浓度较小时，溶液呈蓝色。 [提问] 根据铜与氯气的反应推断铁是否能与氯气反应？并推断反应的现象，写出化学反应方程式。 [讲解] 氯气能和金属直接化合，那么氯气是否能和非金属反应？下面我们来做H2在Cl2中 燃烧的实验。 [板书] 2、与某些非金属反应 [实验] 演示实验4-2 （让学生观察、描述现象，并写出化学反应方程式） [讲解] 纯净的H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性的气味，极易溶与水，HCl的水溶液叫盐酸，亦称氢氯酸。观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。 [实验] 演示实验4-3 实验要点：氯气和氢气要纯；混合气体体积比要恰当；引爆混合气体的光源要强。 [板书] [实验] 演示实验P与Cl2反应 （让学生观察、描述实验现象，并推测反应产物） [板书] [讲解] P在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷（液体），磷在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷（固体） [教学后记] 氯气和氢气的爆炸实验还需进一步研究，响声较低； 磷和氯气的反应可以到磷这一单元去讨论； 第二课时 （事先收集好3集气瓶的氯气） [实验] 在集气瓶1、集气瓶2中分别放入一块干燥的布条，观察现象。 往集气瓶2中加入少量的水，振荡并观察现象，说明原因。 [讲解] 实验说明：氯气能与水反应生成一种新的物质，这种物质具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。 [板书] 3、与水反应 Cl2 +H2O = HCl + HClO [讲解] 在常温下1体积的水能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸。 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。 次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸分解速度加快。 次氯酸是一种弱酸，它的酸性比碳酸弱。 [讨论] 新制氯水和久置氯水成分上有何不同？ [实验] 在集气瓶3中倒入少量的NaOH溶液，振荡，观察现象，推测生成的产物，并写出化学反应方程式。 [板书]4、与碱反应 2NaOH + Cl2 = NaClO +NaCl + H2O 2Ca（OH）2 + 2Cl2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O [讨论] ①氯气与碱反应的实质。 ②漂白粉的制取方法，主要