职高化学（高教版）：卤族元素教学设计06.doc

卤族元素教学设计06 教学目标： 问题讨论法 教学过程 卤素的递变规律 [问题] 卤素包括哪些元素？在周期表中处于什么位置？ 从周期表可知卤素的原子结构上的特点是什么？ 根据元素周期律可知卤素性质呈现规律性变化，请从原子结构上分析卤素性质的递变。 卤素性质的递变规律表现在哪些方面？ （在学生回忆、讨论的基础上总结） 卤素性质的递变 [总结] （投影） 1．卤素性质相似性 ①双原子非极性分子 ②主要化合价为“-1”，最高正价为“+7” 与大多数金属反应 ③强氧化性 与H2、P等非金属反应 与还原性化合物反应 与水或碱反应 卤素性质的递变性（从氟到碘）（投影） 原子半径与离子半径增大 非金属性与单质氧化性减弱 与H2化合或与水反应由易到难 氢化物稳定性减弱 最高价氧化物对应水化物酸性减弱 卤素阴离子（X-）的还原性增强 单质 颜色变深，熔沸点升高 [练习] 下列叙述正确的是 B、D Cl2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂 Fe与过量的碘反应产物是FeI2 F2通入饱和食盐水中可能得到Cl2、NaF AgX中，AgF可溶于水，且不易分解 解析：此题主要考查卤素及其化合物的性质。 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是 KAt核间距大于KBr NaAt熔点较高 砹在常温下为白色固体 砹易溶于水难溶于四氯化碳 解析：依据卤素单质及欺骗化合物的性质递变规律各项分析即可。 把氯水慢慢滴入含有溴化亚铁、碘化钠的混合溶液中，写出依次发生的离子方程式 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- ；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ； 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 。根据事实说明Cl-、Br-、I-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是I- Fe2+ Br- Cl- 。若加热灼干上述溶液，最后残留物是Fe2O3、NaCl 。 卤素性质的迁移 “类卤素”、卤素互化物[如：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等]的性质与卤素相似，表现在它们具有一定的氧化性、能与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐等。 （着重分析它们与水反应的规律，从而理解与碱反应的实质） [练习] 氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 B （98年高考题） A．HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 2.下列关于溴化碘的叙述错误的是 D 固体IBr是分子晶体 在很多反应中IBr是氧化剂 和NaOH反应生成NaBr和NaIO 和水反应IBr既是氧化剂又是还原剂 解析：此题关键是抓住溴化碘的化学性质与卤素单质相似及溴化碘与水反应来分析解答。 现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中加入KMnO4溶液，红色褪去①；向另一份中通入SO2时，红色也消失②，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去③。试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。 ① 5Fe(SCN)2+ + 2MnO4- + 4H+ = 5Fe3+ + 5(SCN)2 + 2Mn2+ + 2H2O ② 2Fe(SCN)2+ + SO2 + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4SCN- + 2H+ ③ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 解析：此题的解答关键是抓住“类卤离子”的信息。此题涉及的知识点有：氧化性：MnO4-(SCN)2 Fe3+ SO2。 二、有关重要特性及用途 1．F2及其化合物 ①氟的性质特别活泼，遇水放出O2 ；甚至还能与稀有气体中的氙、氪等反 应； （想一想：氟元素有没有正价？） ②HF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中（想一想：氟化铵溶液如何保存？氟化氢气体如何制备？） ③CaF2难溶，AgF可溶且无AgF无感光性 ④氟卤代烃（总称为氟里昂）对臭氧层有破坏作用 ⑤氟化钠可用作农药杀灭地下害虫 Cl2及其化合物 ① ②AgCl难溶，AgCl有感光性（想一想：法医用的指纹实验，常用硝酸银溶液喷洒指纹，其原因是什么？） ③ ④ 液溴易挥发，少量液溴保存用水封，液溴对橡胶有腐蚀作用 碘易升华，使淀粉变蓝（常用于检验） ，（照相用的感光片就是AgBr的明胶凝胶均匀地涂在胶卷或玻璃片上制成的） AgI用于人工降雨 [练习] 关于金属卤化物的应用的叙述不正确的是 C 萤石用来制取HF气体 医疗上用的生理盐