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职高化学(高教版):卤素复习教案01
《卤素》复习教案(一)
【教学内容】
复习第四章《卤素》
【教学目标】
掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.
重点掌握Cl2的重要化学性质.
【知识讲解】
氯气
化学性质——Cl原子最外层有7个电子,表现强氧化性.
(1)与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属),且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价.
2Na+Cl2=2NaCl(白烟)
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3(棕褐色)
思考:常温Fe能否与干燥Cl2反应?你能举出实例吗?
(不能,除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输)
Cu+Cl2 点燃 CuCl2(棕黄色的烟)
注意:由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体,只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
思考:[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-
NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水,溶液颜色将如何改变?
(①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色)
CuCl2固体与AlCl3相似,亦为共价化合物,且形成的是多聚体(CuCl2)n
(2)与非金属的反应
氯气除与H2反应外,还能与P、S、Si等非金属反应
2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
反应现象:有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.
其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.
PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
Si+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应.
(3)与化合物的反应
①水 Cl2+H2O HCl+HClO(歧化反应)——非常重要的平衡,混合液称氯水,氯水存在的微粒
思考:a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl-HClO?
b、0.224L(标况)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-HClO物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)
②碱 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2
思考:标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐,则b与a的关系可以是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工业用来制取漂白粉.
思考:a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉?
b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?
c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.
(a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐,便于运输、保存.
b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
c、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-, FeFe(OH)3(胶体)+3H+——净化
Cl2+H2O HClO+HCl——杀菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO)
③其它还原性化合物
S2-(H2S)+Cl2—— Br-+Cl2Fe2++Cl2——
SO32-(SO2)+Cl2+H2O—— I-+Cl2 取代反应CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
④有机物 o +Cl2 Fe o-Cl+HCl
CH2=CH2+Cl2 CH2-CH2
Cl Cl
2
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