苏教化学选修化学与技术专题1第一单元水的净化与污水处理.ppt

【解析】　自来水中残留有Cl2，Cl2有毒，会使鱼类中毒。经日光曝晒时，Cl2和H2O反应生成HClO，HClO见光易分解，从而降低有害物质Cl2的含量。 【答案】　C 【规律方法】　本题利用一些基本常识考查了对自来水消毒的认识，对同学们分析问题的能力和思维能力进行了综合考查。 变式训练2　养殖场长途运输鱼苗时,需满足3个条件:①保持水中有适量的氧气;②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳;③防止细菌滋生.已知下列物质加入水中都可以起到供氧、杀菌作用,在储运鱼苗的水中可加入的最佳药剂是(　　) A．Na2O2　　　　　 B．CaO2 C．Cl2 D．H2O2 解析：选B.解题时注意题给的附加条件,Na2O2与水反应过于激烈,会很快消耗完毕,生成的NaOH属强腐蚀性的物质;Cl2有毒;H2O2能提供O2,但不能吸收CO2. 污水的处理方法 污水处理时，污水中的悬浮物可用混凝法除去；对其他溶解在水中的污染物，则要根据其化学性质采用有针对性的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。 2．沉淀法 对于含有重金属离子的工业废水,可以利用某些化学物质作为沉淀剂,与金属离子反应生成沉淀而析出,从废水中分离.例如，对于含有Hg2＋的废水,可向其中加入Na2S,使Hg2＋转化为HgS沉淀而除去: Hg2＋＋S2－===HgS↓.由于HgS在水中的溶解度极小,当S2－过量时,Hg2＋的浓度可降至极低.用这种处理方法,也能同时将水中所含的Pb2＋、Cu2＋等重金属离子除去,所以,经过处理的水成为不含重金属类污染物的水. 3．处理工业废水还有其他方法，如氧化还原法等。在实际处理工业废水时，根据污染物组成和回收用水水质要求的不同，经常需要采用多种技术分步处理，才能达到排放标准或复用指标。 为了测量水中有机物等还原性污染物的含量,通过把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2 mg·L－1)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD).我国明文规定:COD500 mg·L－1的污水不得直接排放.为了测定某工业废水的COD,实验如下:量取废水样品20.00 mL,加入0.100 mol·L－1 KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H2SO4,在一定条件下充分反应后,再用0.200 mol·L－1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4,达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00 mL. 例3 (1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2＋)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式 ___________________________________________ __________________________________________. (2)计算该水样的COD，写出计算过程。 (3)如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的0.100 mol·L－1酸性KMnO4溶液；为简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00 mL Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10 mg·L－1，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为多少？ 【答案】　见解析 【规律方法】　本题题干内容很多,注意分析和提取有效信息,关键在于理解COD的含义,利用滴定实验原理,结合计算,巩固数据处理的能力. 变式训练3 某工厂排出的废水中含游离氯(Cl2)和H＋的物质的量浓度分别为0.015 mol/L和0.001 mol/L，废水的排出速率为10.0 mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某课外活动小组学生设计如图所示方案：在A、B两处分别注入物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液及0.15 mol/L的Na2SO3溶液，以中和H＋并还原Cl2。已知Cl2和Na2SO3溶液反应的化学方程式为Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。 (1)A处注入的溶液是________,B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为___________________ _________________________________________. (2)试计算两种溶液的注入速率(mL/s),写出计算过程. 解析：分析题给信息，结合物质的性质，不难分析出应用Na2SO3除Cl2，用NaOH溶液除H＋。由于Na2SO3被Cl2氧化时生成HCl，反应方程式是Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，所以应先用Na2SO3溶液除去Cl2后，再加入NaOH溶液除去H＋。结合有关反应的化学方程式即可求出两种溶液的流速。 知能优化训练 本部分内容讲解结束 点此进入课件目录 按ESC键退出全屏播放 谢谢使用 * * * 第一单元　水的净化与污水处理 ____