实验5 双氧水中H2O2含量测定(高锰酸钾法)-1.ppt

实验五 双氧水中H2O2含量的测定 （高锰酸钾法）;一、目的要求：;注意: 1、加硫酸5mL, 此反应在强酸性条件下进行； 2、不能加热 (H2O2不稳定,易分解）; 3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）; 4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。;双氧水中H2O2含量的测定：;H2O2 %(g/mL);2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O ;实验中需要注意的问题： KMnO4溶液（有色溶液）的读数以上限为准。 开始滴定时（开始五滴）一定要慢，待第一滴的颜色褪去，才加第二滴。 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 4MnO4- + 4H+ = 4MnO2↓+ 3O2↑+ 2H2O 滴定完成以后，滴定管要立即用清水冲洗，并打开活塞倒立放置。 浓硫酸具有强腐蚀性，需用量筒量取，小心操作！！！;讨论;在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后，其壁上常有棕色的沉淀，该沉淀是什么？怎样洗涤？ 棕色的沉淀物是MnO2和MnO(OH)2 ，常用酸性草酸洗液（草酸+浓盐酸）或盐酸羟胺洗液洗涤。