06专题6--原电池、电解原理.pptVIP

(2) 电离与电解的比较 电解必须建立在电离的基础上 联 系 发生氧化还原反应, 生成新物质 只产生自由移动的离子 特 点 阴、阳离子定向移动, 在两极上失、得电子成为原子或分子, 如CuCl2===Cu(阴极)+Cl2?(阳极) 电解质离解成为自由移动的离子, 如CuCl2== Cu2++2Cl－ 过 程 电解质电离后, 再通直流电 电解质溶于水或熔化状态下 条 件 电 解 电 离 通电 三池的原理都是电解，但在装置和具体反应上略有差异。 (3) 电解池、电镀池、电解精炼池的比较 基本不变 不变 改变 电解质溶液的浓度 阳极： Cu－2e-==Cu2+ 阴极： Cu2++2e-==Cu 阳极： M－ne-==Mn+ 阴极： Mn++ne-==M 阳极: 易放电的阴离子首先放电 阴极: 易放电的阳离子首先放电 电极反应 阳极:粗铜 阴极:精铜 电解液: CuSO4溶液 阳极: 镀层金属(M) 阴极：镀件 电镀液：含镀层金属离子 阳极: 惰性电极 阴极: 不一定是惰性电极 装置特征 铜的精炼池 电镀池 电解池 池型 (4) 原电池与电解池、电镀池的比较 有电源 有电源, 两极可同可不同 无电源，两极不同 装置特征 非自发反应 非自发反应 自发反应 反应特征 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义(装置特点) 电镀池 电解池 原电池 类 别 质 性 名称同电解,但有限制条件 阳极: 必须是镀层金属阴极: 镀件 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 负极: 较活泼金属(电子流出的极) 正极: 较不活泼的金属 (或能导电的非金属)(电子流入的极) 电极名称(电极构成) 1. 镀层金属接电源正极, 待镀金属接电源负极 2. 电镀液必须含有镀层金属的离子 1. 两电极连接直流电源 2. 两电极插入电解质溶液 3. 形成闭合回路 1. 活泼性不同的两极(连接) 2.电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)3.形成闭合回路 形成条件 在两极上都发生氧化和还原反应 联 系 同电解池 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 溶液中带电粒子移动 同电解池 阳极 正极 电子流向 阳极: 金属电极失电子阴极: 电镀液中阳离子得电子 阳极: 氧化反应, 溶液中的阴离子失电子, 或电极金属失电子 阴极: 还原反应, 溶液中的阳离子得电子 负极: 氧化反应, 一般是金属失电子 正极: 还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀) 电极反应 8. 三种判断 (1) 电解池和原电池的判断 有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。 (2) 阴阳极的判断 ① 根据电极与电源两极相连的顺序判断 阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极, 其反应时, 溶液中氧化能力强的离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。 阳极：与直流电源的正极直接连接的电极，在该极上，溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。 ② 根据电解质溶液里电子流动的方向来判断 在电解质溶液里，阳离子总是向阴极定向移动，阴离子总是向阳极定向移动。 (3) 金属活动性强弱顺序的判断。 在中学阶段，可根据金属与水反应的难易，元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱等方法，还可以通过电化学方法判断金属活动性强弱顺序。 ① 根据原电池的电极反应判断:  两种活动性不同的金属构成原电池的两极，活泼的金属作负极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 ② 根据电解池的阴极产物判断: 用惰性电极 电解多种阳离子共存的混合盐溶液时，较不活泼的金属的阳离子在阴极首先获得电子而析出。 【长郡演练】 1. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化: A. 不变 B. 先变小后变大 C. 逐渐变大 D. 逐渐变小 C 2. 下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是: A. 锌为负极，锌发生氧化反应 B. 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出 的一极为负极 C