南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试有机化工工艺学试卷参考.DOC

南昌大学 2006～2007学年第二学期期末考试 有机化工工艺学试卷参考答案（） 一、简答题（60分） HCl + NaClO3(NaClO)、HBr + NaBrO3(NaClO) （3）卤化氢或盐：HF、NaF、KF、SbF5、HCl、HBr、NaBr （4）其它：SO2Cl2、COCl2、ICl、N-溴代酰胺、ICl 3、 被磺化物的结构 硫酸的浓度和用量 磺化的温度和时间 加入辅助剂 搅拌的影响 4、 优点： （1）不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺； （2）由于相转移催化剂的存在，使参加反应的负离子具有较高的反应活性； （3）具有通用性，应用广泛。 缺点：催化剂价格较贵 5、 稀硝酸硝化： （1）进攻质点为NO+； （2）硝化剂通常过量10～65％； （3）应用于分子中含有-OH、-OR、-NHCOCH3等基团的芳香族化合物 浓硝酸硝化：（1）硝酸过量很多倍，需回收利用；（2）应用范围不广。 浓硫酸介质中的均相硝化： （1）只需使用过量很少的HNO3； （2）产品收率高，应用广(反应温度下为固态)； （3）有废酸产生。 非均相混酸硝化： （1）反应温度下为互不相溶的两相； （2）反应活性高，应用范围广； （3）有废酸产生。 有机溶剂中硝化： （1）避免使用大量硫酸作溶剂，减少或消除了废酸量； （2）选择合适的溶剂可以得到特定异构体的产品。 （3）溶剂：二氯甲烷、二氯乙烷、乙酸、乙酸酐等。 6、 氢气（H2） 活泼金属及其合金：Fe、Zn、Na、Zn-Hg、Na-Hg 低价元素化合物：金属如FeCl2、SnCl2；非金属如Na2S、Na2S2、Na2Sx、Na2S2O4 金属复氢化合物：NaBH4、KBH4、LiBH4、LiAlH4 7、 利用氧化反应可以制备： （1）醇、酚； （2）醛、酮、醌； （3）羧酸； （4）环氧化合物； （5）过氧化合物； （6）腈等。 8、 液氨、氨水、氨气、铵盐、有机胺（伯、仲、叔胺） 9、 （1）卤烷：CH3Cl、CH3I、C2H5Cl、C2H5Br、ClCH2COOH、Ph-CH2Cl （2）酯类：(RO)2SO2、PhSO2OR、CH3-Ph-SO2OR、(RO)3PO （3） 醇类和醚类：CH3OH、C2H5OH、n-C4H9OH、C12H25OH, CH3OCH3、C2H5OC2H5 （4）环氧化合物：环氧乙烷 （5）不饱和烃：CH2=CH2、CH3CH=CH2、R-CH=CH2、CH2=CHCN、CH≡CH、 CH2=CHCOOCH3 （6）醛类和酮类：HCHO、CH3CHO、C3H7CHO、Ph-CHO、CH3COCH3 10、 氨基上的氢原子被烃基取代的反应叫做N-烃化反应 醇羟基（R-OH）或酚羟基（Ar-OH）上的氢原子被烃基取代，生成二烷基醚、烷基芳基醚或二芳基醚的反应叫做O-烃化反应。 二、（0 分） 、（0 分） 、（0 分）