门得列夫以元素原子量来排列当.PPT

2－1 原子結構 2－2 原子中的電子排列 2－3 元素性質的規律性 2－4 元素週期表 3. 離子半徑大小比較： 　(1) 同一元素，正價愈大之離子，其電子愈少，原子 　　 核吸引電子之力量愈強，離子半徑愈小；反之， 　　 負價愈大，則半徑愈大。 　　 　　Mg2＋＜Mg＋＜Mg，Cl＋＜Cl＜Cl－ 　(2) 同族元素之離子，原子序愈大者，價殼層之 n 值 　　 愈大，故離子半徑愈大。 　　 　　Be2＋＜Mg2＋＜Ca2＋＜Sr2＋＜Ba2＋ 　(3) 相同電子數的離子或原子，原子序愈大者，質子 　　 數愈多，原子核吸引電子之力量愈強，半徑愈小。 N3－＞O2－＞F－＞Ne＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 半徑比較 0.50 0.65 0.95 1.12 1.36 1.40 1.71 半徑 ? 10 電子數 13 12 11 10 9 8 7 質子數 13 12 11 10 9 8 7 原子序 Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ne F－ O2－ N3－ 粒 子 範例 3　比較半徑大小 比較下列各組中原子或離子半徑之大小： (1) Rb、K、Na、Mg、Al。 (2) O2－、O。 (3) S2－、Cl－、Ar、K＋。 (1) Rb、K、Na 同族，價殼層分別為 5、4、3，所 　 以半徑為 Rb＞K＞Na。Na、Mg、Al 的價殼層 　 皆在第 3 層，故比較其質子數多寡，質子數 　 Na＜Mg＜Al。所以半徑為 Na＞Mg＞Al。 (1) Rb＞K＞Na＞Mg＞Al　(2) O2－＞O　(3) S2－＞Cl－＞Ar＞K＋ (2) 兩者同質子數，而前者的電子較多，故半徑為 　 O2－＞O。 (3) 四者的電子數均相同，而質子數 S＜Cl＜Ar＜ 　 K，所以半徑為 S2－＞Cl－＞Ar＞K＋。 上一頁 下一頁 範例 3　比較半徑大小 1. 早期週期表： 　(1) 排列：依原子量。 　(2) 特色：1869 年，門得列夫以元素原子量來排列當 　　 時已知的 63 種元素，發現元素性質有週期性。 　　 ① 門得列夫的週期表與現在的週期表相似。 　　 ② 門得列夫根據其原子量排列的週期表，預測出 　　　 尚未發現的 Ga、Sc、Ge 元素及其性質，後人　　　 （配合翰版課本 P.51～P.53；講義 P.66 ） 一、週期表的排列 ※依課綱標準本節教學節數為 2 節 證實此三元素與門得列夫預測相符。 　(3) 缺點：當被人們發現的元素愈多，愈多元素之性 　　 質不符合門得列夫的週期表之規律性。 2. 目前週期表： 　(1) 排列：依原子序。莫斯利分析重金屬被陰極射線 　　 撞擊所產生的 X 射線之頻率，發現原子序愈大之 　　 元素，所產生的 X 射線頻率亦愈大，故提出原子 　　 序的概念。 　(2) 概述： 　　 ① 每一直行稱為族，每一橫列稱為週期。 　　 ② 目前之週期表元素，分為 18 族、7 個週期，　　　 約 110 多種元素。 3. 族： 　(1) 同族元素，化學性質相似。 　(2) IUPAC 建議依序稱為第 1 族、第 2 族……第 18 　　 族。 　(3) 亦可分為 A、B 兩大族： 　　 ① A 族： 　　　 ? A 族元素稱為典型元素、主族元素，分為 　　　　　1A～8A 族。8A 族為惰性氣體或稱為鈍氣。 　　　 ? 包含金屬與非金屬，氣、液、固態的元素都 　　　　 有，具有廣大範圍的物理與化學性質。　　　 　　　 ? A 族元素的價電子數與其族數相同（8A 族　　 　　　　 的氦僅 2 個價電子）： 8 7 6 5 4 3 2 1 價電 子數 鈍氣 鹵素 氧族 氮族 碳族 硼族 鹼土 金屬 鹼金屬 第 18 族 第 17 族 第 16 族 第 15 族 第 14 族 第 13 族 第 2 族 第 1 族 8A 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A 族 　　　 　　　　 氫屬於 1A 族，但不是鹼金屬。 　　　 ? 一般典型元素的離子為無色，但 I3－為棕色。 　　 ② B 族： 　　　　? B 族元素稱為過渡元素，均為金屬。 　　　　? 分為 1B～8B 共 10 族，Fe、Co、Ni 等 3 族 　　　　　 化性相似，均屬於 8B 族。過渡元素之首族 　　　　　 為 3B 族（第 3 族）。 　　　　? B 族元素化合物及水合離子大多具有顏色， 　　　　　 如 KMnO4 紫色，Cr3＋綠色。 4. 週期： 　(1) 同週期元素，化學性質差異較大。 　(2) 同一週期元素，某些性質有規律性。例如在 2-3 　　 節已學過的，第 2 週期元素之原子半徑大小順序 　　 為：Li＞Be＞B＞C＞N＞O＞F＞