（二）酸碱指示计和pH质测定.DOC

實驗結果： （一）溶解度法則： 陽離子 試劑 陰離子試劑 對照組 C2H3O2- Cl- SO42- OH- CO32- PO43- S2- Ag+ 無色 透明 無色 透明 白色 混濁 久變成淡藍色 無色 透明 咖啡色 混濁 淡黃 混濁 黃色 混濁 棕色 棕色 久變成黑色 Pb2+ 無色 透明 無色 透明 無色 透明 白色 混濁 白色 混濁 白色 混濁 白色 混濁 白色 混濁 夾含有深棕色 Cu2+ 淡藍色 透明 淡藍色 透明 淡藍色 透明 淡藍色 透明 透明 內有藍色混濁 淡藍色 混濁 淡藍色 混濁 深藍 半透明 Bi3+ 無色 透明 無色 透明 白色 混濁 無色 透明 無色 透明 無色 透明 白色 混濁 棕色 混濁 Fe3+ 淡黃色 透明 啤酒黃 透明 淡黃色 透明 淡黃色 透明 啤酒黃 透明 橘黃混合 透明 淡乳黃 透明 橘深色 混濁 Co2+ 淡粉紅 透明 淡粉紅 透明 極淡粉紅 透明 淡粉紅 透明 藍色 混濁 紫紅色 混濁 紫藍色 混濁 碧綠色 混濁 Zn2+ 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 白色 混濁 白色 混濁 白色 混濁 近透明 混濁 Al3+ 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 白色 混濁 白色 混濁 白色 混濁 白色 （較少） 絲狀混濁 Mg2+ 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 少量白色 混濁 白色 混濁 白色 混濁 無色 透明 Ca2+ 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 白色 混濁 白色 混濁 白色 混濁 無色 透明 K+ 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 NH4+ 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 無色 透明 （二）酸鹼指示計和pH質測定 指示劑水溶液 甲基橙 甲基紅 溴瑞香草酚藍 酚紅 酚呔 茜素黃R 廣用指示劑 鹽類溶液pH值 pH 2 亮粉紅 橘粉紅 黃色 亮黃色 無色 無色 紅色 pH 3 亮粉紅 橘粉紅 黃色 亮黃色 無色 無色 紅色 pH 4 橙色 橘粉紅 黃色 亮黃色 無色 黃色 紅色 pH 5 黃色 橙色 黃色 亮黃色 無色 黃色 橘色 pH 6 黃色 黃色 黃綠色 亮黃色 無色 黃色 淡綠色 pH 7 黃色 黃色 藍綠色 橙色 無色 黃色 淡綠色 pH 8 黃色 黃色 藍色 紫紅色 無色 黃色 綠色 pH 9 黃色 黃色 藍色 紫紅色 淡紫色 黃色 綠色 PH 10 黃色 黃色 藍色 紫紅色 紫色 黃色 綠色 pH 11 黃色 黃色 藍色 紫紅色 紫色 橙色 綠色 pH 12 黃色 黃色 藍色 紫紅色 紫色 磚紅色 深綠色 pH 13 黃色 黃色 藍色 紫紅色 紫色 磚紅色 深綠色 1M NH4Cl 橙黃色 橙色 淡黃色 黃色 無色 黃色 黃綠色偏橘 5～6 1M NaCl 黃色 亮橙黃 淡藍色 粉紅色 （偏紫） 無色 淡黃色 綠色 7 1M NH4OAc 橙黃色 （偏黃） 橙黃色 淡綠色 橙黃色 （較淡） 無色 淡黃色 橙偏綠 6～7 1M NaOAc 黃色 橙黃色 藍色 粉紅色 粉紅色 淡橘色 綠色 9～10 1M NaHCO3 黃色 橙黃色 藍色 粉紅色 粉紅色 淡橘色 深綠色 ＞10 雪碧 粉紅色 橘色 淡黃色 亮黃色 無色 非常的淡黃色 深桃紅 4～5 問題與討論： 一：實驗結果與以「溶解度積法則」推測者，是否一致？若有不一致處，請圈指出，並試解釋其可能的原因。 答： 根據以前高中教過的，和實驗結果比對的話，我發現PbS的顏色有錯誤，書上是寫棕色，可是實驗結果是白色，裡面有一點點的棕黑色，經過助教講解，認為應該是因為溶液內有NH4+，所以產生氫氧離子，和銀離子生成白色的沈澱。 第二個比較有疑問的是CuS，應該也是棕色才對，可是實驗結果是深藍的，可能是因為沈澱的固體量不大，又懸浮在溶液中的緣故。 另外，鋁離子在加入碳酸根及磷酸根時，有白色沈澱產生。由查表得知。氫氧化鋁的Ksp值為3.5×10-34，磷酸鋁的Ksp值為5.8×10-19，所以有可能在加入磷酸根時，所產生的是氫氧化鋁沈澱，因為磷酸根的Kb值是0.02左右，磷酸根溶液呈鹼性，而氫氧化鋁會與磷酸鋁競爭沈澱，因此我們所得的沈澱也許並不是磷酸鋁。碳酸鋁也可能有相同的情形。 二：是由溶解度積法則的實驗結果，判斷下獵兩種陽離子混合溶液，可用哪一試劑將其區別、分離？ 答： (a) Pb2+，Zn2+ 加入SO42-含的溶液， Pb2+可以產生PbSO4白色沈澱將之分離。 (b) Co2+，Ag+ 加入Cl-，可產生AgCl白色沈澱將之分離。 三：