Y为电池的负极X.PPT

复 习 课 第二章 化学反应与能量 一.化学能与热能 二.化学能与电能 三.化学反应速率与限度 Fe-Zn Cu-Fe Cu-Zn C-Fe C-Zn (2)铅蓄电池 * * * * * * 【探究实验1】以铁片、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、无水乙醇、电流计等为材料，探究构建原电池的条件。 能否构成原电池 实验现象 实验装置 1．构成原电池的必备条件和原理 +H2SO4 +电流计 电流计发生偏转 能 （1）必须有能够自发的___________反应发生； （2）有 _____________________ 作为电极材料； （3）电解质溶液； （4）_______、__________、_______共 同构成一个闭合电路。 （两极一液一连线） 氧化还原 活动顺序不同的金属或非金属 电极 电解质溶液 导线 【结论】原电池的形成条件 【例题1】以下装置能形成原电池的是 　　 。 【拓展】 （1）在以上的原电池中电子的流向如何？ 如何判断正负级？ （2）你能否写出这些原电池的电极方程式， 书写时有什么规律可循吗？ ①②③⑤ （3）以反应类型判断：发生 反应 的为负极，发生还原反应的为正极。 【结论】：原电池正负极的判断方法 （1）以电流计判断：指针 的一极为 极，指针 的一极为负极。 （2）以电极材料判断：一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。 指向 正 偏离 负极 正极 氧化 2. 原电池原理应用1：根据原电池现象判断金属活动顺序 结论 实验现象 实验装置 【探究实验2】有标号为（1）（2）（3）的三种未知金属，利用稀硫酸、导线、电流计等原材料你能否判断这几种金属的活动顺序？ 电流计发生偏转 将金属两两相连与稀硫酸构成原电池 通过电流计发生偏转方向, 可判定 活动性(1)(2)(3) (1) (2) (3) 【例题2】 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）。 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X C 3. 原电池原理应用2：原电池与普通反应速率比较 结论 实验现象 实验装置 【探究实验3】小明和小勇两位同学准备在实验室收集一定量的H2 。小明采用的是纯锌与稀硫酸反应的方案，小勇的方案与小明类似，只是实验的过程中他却向溶液中滴加了几滴硫酸铜溶液，称这样反应速率更快，他的做法和结论是否正确呢？试用实验来证明。 Fe, Cu构成原电池可以加快负极反应的速率 ①Zn+稀H2SO4 ② Zn+稀H2SO4 +几滴CuSO4 ② 中产生气泡的速率比①更快 【例题3】如图所示，各烧杯中均盛有海 水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( ) ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① B 4. 原电池原理应用3：化学电源 (1)锌－锰干电池 4. 原电池原理应用3：化学电源 (3) 锂电池 (4)燃料电池 1. 原电池产生电流的本质原因是（ ） A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 课 堂 习 题 2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 D B 3. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ） A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池 课 堂 习 题 A