专题9练习电解质溶液汇编.docx

专题9练习 电解质溶液1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．下列应用与水解原理无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化铵溶液除去铁锈D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳3．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)A．用NaOH溶液滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用酸性KMnO4溶液滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸D．用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高4．稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤5．25℃时，水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)A．将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，KW不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变6．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(B＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)D．若将0.1mol·L－1的BOH溶液稀释至0.001mol·L－1，则溶液的pH＝97．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为(　　)A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓8．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下一水合氨的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－)C．若a＝2b，则c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b9．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法不正确的是(　　)A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B．相同温度时，Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp( BaSO4)Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，Ka(CH3COOH)变大10．在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图Z9-1所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)图Z9-1A．a点：c(HCO)＞c(Cl－)＞c(CO)B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．d点：c(Cl－)＝c(Na＋)11．温度为25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图Z9-2所示。下列说法不正确的是(　　)图Z9-2A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的N