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专题7图像、数据分析及归纳,原理表述(增城中学)汇编
专题7 图像、数据分析;原理表述(两课时)
第一课时 图像、数据分析
【学习目标】用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1
③ CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol-1
(2)反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18,结合各反应的?H,归纳lgK-T曲线变化规律:
a)________________ ;
b)________ 。
a)放热反应的lgK随温度升高而下降(或吸热反应的lgK随温度升高而升高)
b)放出或吸收热量越大的反应,其lgK受温度的影响越大
解题思路:1.分析每条线对应的反应,明确自变量是温度,因变量是lgK,K值越大,lgK也越大,反应进行的程度越大。
2.找曲线规律:两条曲线单调向下的与?H1、?H3的符号关系;曲线II单调向上与?H2的符号关系;三条曲线的斜率与对应的三个反应焓变的绝对值的关系。
例题2.大气中的部分碘源于O3对海水中的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究O3将氧化成2的过程由3步反应组成:
aq) + O3(g) = IO-(aq) + O2(g) △H1
②IO-(aq) + H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应为 (3)为探究Fe2+对氧化I-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。
编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 O3 + I- 5.2 11.0 第2组 O3 + I-+Fe2+ 5.2 4.1
①Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是.
②图13中的A为.由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是.
③第2组实验进行18s后,I-下降。导致下降的直接原因有双选.
A.C(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加
(3)①O3氧化I-生成I2的反应消耗H+,使H+浓度减少
②H+浓度增加,使O3氧化I-的两个分步反应②和③的平衡向右移动,I-的转化率提高
③BC
解题思路:第I组实验为设问(1)中的三个分部反应及总反应,因此pH升高应从总反应的角度答题,第II组实验增加了Fe2+,从表格中看出反应后pH降低,原因是从图13中分析,O3氧化了Fe2+为Fe3+,Fe3+水解程度比Fe2+强,得到的增大,使平衡②和③向正方向移动。该图涉及的反应较多,设问(3)①②就应该认真分析图中的分步反应。(详细解释见《题型训练》P167)
方法归纳:用文字描述图形变化规律,如果涉及到化学平衡,答题思路一般是:“什么因素使什么平衡向什么方向移动,结果是什么。”
【自我检测】
1. [2010广东高考31]硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛.
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是____________________________________________。
②该反应的△H_________0(填“<”、“=”或“>”)。
答案(2)① 升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动。
② >
[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下:
(4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如右图。从图中可得出三条主要规律:
① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大;
② _____________________________________________;
③ _____________________________________________。
答案:(4)②,Sc(HNO3)减小大
③c(HNO3)越小,对S的影响越大或c(HNO3)越大,对S的影响越小 (g
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