原子数原子莫耳数原子质量.ppt

* 例題8－11 計算2.36 mol 石灰石（CaCO3 )中各元素的組成質量？(Ca=40、C=12、O=16) P211 解：1mol CaCO3含 1 mol Ca、1mol C、3 mol O 所以 2.36 mol 石灰石（CaCO3 )中， 含 Ca=2.36(mol)、 C =2.36(mol) 、 O= 2.36 ×3=7.08(mol) Ca重=2.36 × 40 =94.6(g) C 重=2.36 × 12 = 28.3 (g) O 重=7.08× 16 = 113 (g) 4-4 重量百分組成 4-5 化學式的種類 實驗式的計算 分子式的計算 結構式 同分異構物 示性式 4-6 化學反應方程式 噴泉實驗---氨氣溶於水 1. 氯化氨與氫氧化鈉的反應式如下： NH4Cl(aq) ＋ NaOH(s) → NH3(aq) ＋ NaCl(aq) ＋ H2O(l) 2. 本實驗的噴泉效果是由於氨氣易溶於水(1 mL 水可以溶解 700 mL 的氨氣)而造成萃取瓶內的壓力降低，導致水如噴泉般在萃取瓶中噴出。 3. 因為氨氣溶於水呈鹼性，所以當燒杯內的水加廣用指示劑噴到萃取瓶中，廣用試劑遇鹼變成紫色，所以在萃取瓶中的水為紫色。 4-6 化學反應方程式 4-7 化學計量 第四章 化學計量 4-1 原子與分子 4-2 亞佛加厥數 4-3 原子量、分子量、莫耳數與莫耳 濃度 4-4 重量百分組成 4-5 化學式的種數 4-6 化學反應方程式 4-7 化學計劃 4-1 原子與分子 4-3 原子量、分子量、莫耳數與莫耳濃度 * 莫耳數 1：原子質量以碳原子質量為基準。 2：12克的碳所含原子數(6?1023 個碳原子) 稱為亞佛加厥數 (一莫耳)。 3：SI制的縮寫符號以mol表示。 * 4：原子質量以克為單位時，此時原子 的數目稱為一莫耳 (mole) 。 1 mole = 6.022 × 1023 粒子 此數值又稱為亞佛加厥常數 。 * * 1：以克表示的原子量?克原子量 。 ?莫耳質量。 2： 1 mol的任何元素 含6×1023個原子(亞佛加厥數) 1 mol表示： * 看得見的莫耳---一莫耳的氣體體積有多大？ 藥品和器材 1. 碳酸氫鈉（小蘇打，NaHCO3，分子量為 84.0），秤取 1 mole 的量，84.0 克。 2. 稀鹽酸，1 M，準備約 100 mL。 3. 大的錐形瓶一個。 4. 薊頭漏斗一支。 5. 橡膠塞一個。 6. 橡皮管，長度約 1.5 m，連接 排水集氣裝置與塑膠桶。 7. 大塑膠盆，放置倒置的塑膠桶。 8. 大塑膠桶，建議體積 30 L，桶身為透明或半透明以利觀察。 9. 食用色素或廣用試劑，呈色之用以利觀察。 NaHCO3 (s) + HCl(aq) → CO2(g) + NaCl(aq) + H2O(l) * A：分子是由原子組成的，分子的質量為各組成原子的質量總和。 B：分子量(molecular weight)以MW表示。 C：化合物的分子量由組成元素的原子量及原子數決定。 4-3-1 化合物的莫耳質量 * 分子化合物 化合物的類型 離子化合物 * A：分子式表示一個獨立的分子單位。 B：克分子量可用莫耳質量表示。 分子化合物 * A：實驗式表示其組成離子的比率。 B：以實驗式的式量表示分子量。 離子化合物 * 例題 6 計算CO2分子的莫耳質量(MW)為何？ MW=【C】+2【O】 =12+2(16) =44(g/mol) * 例題 7 計算Fe2(SO4)3的莫耳 質量為何？ Fe2(SO4)3為離子化合物 克式量= 2【Fe】+3【S】+12【O】 = 2 (55.85) + 3 (32) + 12 (16) = 399.9 (g/mol) * A：1 mol化合物所含的分子數有 6.022x1023個。 B：一莫耳的質量稱為莫耳質量 ?克分子量或克式量。 C：不同化合物的莫耳質量不同，但其分子數均相同 。 化合物的莫耳的定義 * * 莫耳質量 1：原子量：一莫耳原子的質量總和。 例：Na=23g、O=16g、Al=27g、Cl=35.5g 2：分子量：含一 莫耳分子的質量總和。 例：Na2CO3=2(23)+12+3(16)=106g Al2(CO3)3=2(27)+3【12+3