广东省佛山市顺德区江义初级中学九年级化学下册第8单元3《金属资源的利用和保护》2新人教版案例.ppt

* 铁钉锈蚀条件的探究 学习目标： 1、认识金属的腐蚀的原理。 2、从金属的腐蚀的原理懂得防止金属腐蚀的方法。 3、认识金属资源的保护途径有哪些。 [自我回顾] 1、工业炼铁的原理是利用 作还原剂还原铁的氧化物反应。写出实验室利用这种还原剂还原赤铁矿的化学方程式 。这实验的现象是 色固体变为 色，生成的气体能使 。 2、6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损，但铜镜表面有铜锈，而铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明铁的活动性比铜 （“活泼”或“稳定”）。 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 高 温 CO 黑 红 使澄清的石灰水变浑浊 活泼 3、物质跟 的反应叫氧化反应。金属锈蚀 属 （“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 4、铝不易锈蚀的原因是 。 氧气 铝跟空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 缓慢氧化 1）铁跟氧气的反应 2）铁跟酸反应 3）铁跟某些化合物溶液（盐溶液）反应 3Fe+2O2====Fe3O4 点燃 思考：铁有哪些化学性质？(能跟哪些物质反应） 思考：铁在什么环境下容易发生锈蚀？ 大多数金属都较活泼，在空气（O2）中达到一定条件就会生锈（氧化），不同的金属，生锈的条件不同。 潮湿的空气 (Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑) (Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu) 0 +1 -1 +2 -1 0 0 +2 -2 + 2 - 2 0 蒸馏水 植物油 棉花和干燥剂 铁钉 课P17 探究：铁制品锈蚀的条件 或煮沸水 [导学1]：金属的腐蚀的原理 （使水中不含 ） A B C O2 A组的铁钉与_______接触； B组的铁钉与_______接触； C组的铁钉与_______接触 水和空气 水 空气 A B C 通过观察实验分析：铁生锈要同时与哪些物质接触？ 一段时间后 在潮湿空气中 在水中 干燥空气中 现象 不生锈 不生锈 生锈（铁表面形成红褐色的粉末） 小结：铁在朝湿的空气中容易生锈 1、铁锈蚀的条件（实质）： 铁与空气中的 、 等发生 变化的过程。属 氧化。 铁在潮湿空气 铁锈(混合物） Fe+O2+H2O Fe2O3·XH2O 化学变化 化学变化 （红色粉末） （红色粉末） H2O O2 H2O O2 氧气 水蒸气（水） 化学 缓慢 写在P18图下段落开头。 3）当铁表面生锈后，铁锈能否起保护膜的作用，能否使里层的铁不能再进一步氧化？ 不能。铁锈是很疏松的，不能做保护膜。所以，当铁生锈后，若不及时处理，由于铁锈的吸水性而加快铁制品的锈蚀速度，直至全部变为铁锈为止。 课本P18图下第一段最后一句 铁制品锈蚀直至全部变为铁锈 2、 金属锈蚀的条件： 1）要有能够发生反应的物质(O2、H2O、CO2等) 2）反应物要能互相接触 3）生成物(氧化膜)不会对反应起阻碍作用等 思考：1）铝不易锈蚀的原因 。 不同 生成致密的氧化铝保护薄膜 O2、H2O、CO2 3）铜锈蚀后的物质是铜绿Cu2(OH)2CO3 ，猜测铜锈蚀时要与空气中的 物质反应。 2）不同的金属，锈蚀条件一样吗？ 2）当铁钉一部分浸入水中，哪部分锈蚀最严重？ 问题： 1）浸过盐水的菜刀锈蚀速度会 。 写P18上 更快 食盐、酸性物质等会加速金属的锈蚀 3）当铁钉一部分浸入水中，哪部分锈蚀最严重？ 界面部分铁生锈最严重。（因为铁能同时与O2、H2O充分接触） 写P18图(1号试管) 思考:根据铁锈蚀的原理，如何防止铁制品锈蚀？ [参考：燃烧的条件与灭火原理（破坏燃烧条件 ） 破坏金属腐蚀的条件。使铁制品不与O2或H2O接触 3、防止铁生锈的原理： 1）隔绝氧气 2）保持干燥 3）隔绝水和氧气 4、 P18