复习专题三金属和金属矿物剖析.ppt

* * 1.了解金属的物理特征。认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。 3.知道在金属苏中加入其它元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。 4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 金属和金属材料 金属材料 金属的性质 金属资源的利用和保护 纯金属：铜、铁、铝等 合金 铁合金 钛合金 生铁：含碳量2%~4.3% 钢：含碳量0.03%~2% 物理性质 具有金属光泽、固体（除汞外） 良好的导电性、导热性、延展性 化学性质 与氧气反应 与酸反应 与金属化合物溶液反应 矿石种类、铁的冶炼 金属的锈蚀和防护 金属资源的保护 锈蚀的条件 防锈蚀的措施 ①合理开采 ②防腐蚀 ③回收利用 ④寻找金属的代用品 【考点1　金属材料】 例1.下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是（ ） A．青铜是人类历史上最早使用的合金?B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈?C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料?D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属 【点拨】： （1）青铜是铜和锡的合金，是人类历史上最早使用的合金；（2）锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈；（3）制炊具、食具的金属主要是铝和钢铁，一般不用铜；（4）合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属。 例2.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属． 请回答：（1）目前世界年产量最高的金属是________；（2）根据图所示的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：_________； （3）日常使用的金属材料多数是合金．与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______（填序号）．①强度更低；②硬度更大；③熔点更高；④抗腐蚀性更好． 【点拨】：（1）当前世界上年产量最高的金属是铁，钢铁的生产能力能够反映一个国家的工业化水平；（2）金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；（3）合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点． 【考点2　金属活动性顺序】 例3.某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是（?? ） A．Zn、Ag和CuSO4溶液 B．Cu、Ag和Zn(NO3)2溶液 C．Cu和Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液 D．Cu、Zn、稀盐酸和AgNO3溶液 【点拨】：（1）Zn能与CuSO4溶液反应，Zn的活泼性大于Cu；Ag不能与CuSO4溶液反应，Cu的活泼性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序； （2）Cu、Ag都不能与Zn(NO3)2溶液反应，无法确定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序； （3）Cu不能与Zn(NO3)2溶液反应，Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序； （4）Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 例4.为探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。小强同学设计了如下的实验方案，我们一起对实验分析、完善并归纳。【实验药品】 铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假设】三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。 【观察分析】（1）上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是______（填写实验序号）；（2）我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式______________________。【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，还需在此基础上补充一个实验，写出实验中发生反应的化学方程式_______________。 【拓展迁移】（1）回收废旧金属的意义有_____（写一点即可）。 （2）在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是____________。 ， 【考点3　金属的化学性质】 例5．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）描述A中的实验现象 （2）写出C中反应的化学