实验综合题-浙江省宁波中学.DOC

2012年高考化学大题突破策略4——实验综合题 【命题趋势】2011年浙江省高考11道试题有9道题中包含化学实验问题，100分中有超过50分直接考查化学实验问题，其中实验综合题的背景几乎均来自生产实际，特别是物质制备过程中的物质检验与分离，试题的问题几乎均指向《实验化学》中的内容，特别是实验操作的细节。当今又有一种新的趋势：以考生完全陌生的新实验素材，（新实验、新装置、新流程、新反应信息）考察 【突破策略】复习的关注点应侧重 【例题透析】 【例1】 过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂。它的合成反应原理为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。合成流程如图1所示，反应器装置如图2所示。 图1 图2 请回答下列问题： （1）根据反应原理，CO(NH2)2·H2O2分子内存在的作用力是 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．氢键 （2）在实际生产中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] = 1.2:1，并控制合成温度为25℃～30℃ （）分离操作是 A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶 C．过滤 D．常压蒸馏、萃取 （）MnO4－+H2O2+H+ Mn2++H2O+ O2。KMnO4溶液与尿素不反应为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6 mol·L的硫酸，然后用0.000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定次滴定消耗KMnO4溶液 实验序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液 8.00 mL 7.98mL 7.38mL 8.02mL KMnO4溶液应盛放在 式（ 酸、碱）滴定管中 。根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为 。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （偏高、偏低或不变）。实验室制备甲酸铜的程如下： 回答下列问题： （1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为 。 （）操作a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。 （）证明洗涤的实验操作是 ；“趁热过滤”的原因是 ； （）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁. 石英. 石灰石等的混合物。某化学兴趣小组要对铁砂进行一系列的实验。 （1）在老师的指导下从铁砂中分离出磁性氧化铁。 （2）取分离得到的磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液出现红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还一个原因是：　　　　　　　　 。 （3）为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下： ①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙。 ②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里。 ③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上。 ④再放上引火剂； ⑤引火反应，冷却； ⑥取出反应后的固体物质（如图丙），得铁块。 写出铝热反应的化学方程式 。 实验中干燥细沙的主要作用是：　　　　　　　　　　 。 （4）取出铁块后，进一步测定其中铁的纯度。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的PH如表： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的PH 7. 5 2. 8 4. 2 9. 6 完全沉淀的PH 9. 7 4 5 11 ①试剂A应选择　　　　　 ，试剂B应选择　　　　 A．稀盐酸　　B．氧化铁　　C．H2O2溶液　　D．氨水　　　E．MgCO3固体 ②在实验室要完成操作I，除三脚架. 泥三角外，还要用到的仪器有：　　　　　　； ③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4. 0×10－38，求反应III后溶液中c(Fe3＋)＝　mol·L－1。 ④若最终红色粉末质量为14. 14g，则该铁块的纯度是：　　　　　。 　 2012年高考化学大题突破策略4——实战训练 【1】