蒸馏+萃取介绍.ppt

可用于分离或提纯物质的方法有： １.过滤 ２.结晶３.分馏 ４.萃取 ５.分液６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。 （1）除去碳酸钙中的碳酸氢钙 （2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 （3）从碘水中提取碘单质 （4）分离石油中各不同沸点范围的有机物 （5）从KN03和NaCl的混合物中提纯KNO3 * 学习目标： 掌握蒸馏和萃取的装置，步骤及适用于分离的物质。 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% 提问：如何获得淡水资源？ 【蒸馏的原理】 利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 【蒸馏的适用范围】 分离互溶、沸点不同的且相差较大的液体混合物；除去液体中可溶且易挥发 、难挥发或不挥发的杂质 分馏-----用蒸馏原理进行多种有机混合物的分离,叫分馏。 石油就是用分馏来分离的。 3、装置 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 2、实验仪器： 蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等 冷凝 蒸发 收集 温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 在蒸馏烧瓶内投放碎瓷片或沸石，防止暴沸 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 冷凝管 4、操作要点： 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 冷凝水，下口进，上口出 操作注意： １、先通水，再加热 2、结束时先停止加热， 在关掉冷凝水 实验室制取蒸馏水装置 3、装置图： 海水淡化的原理 —— 蒸馏 蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 葡萄 轩尼诗XO 茅台酒 高粱 蒸馏 发酵 八次发酵， 八次蒸馏 蒸馏 发酵 【回顾与反思】 阅读并填写课本P8表格—[实验1-3]的相 关内容 自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？ 　 加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看是否产生白色沉淀 实验结论： （3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 (1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 实验现象 实验步骤 有白色沉淀产生且沉淀 不溶解 蒸馏烧瓶中的自来水呈 沸腾状,锥形瓶中收集到 无色澄清液体. 无沉淀产生 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl- 6、【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质） 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 最高 萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（I2） 水和四氯化碳 水 四氯化碳（CCl4） 二、萃取与分液 分液：用分液漏斗将互不相溶、密度相差较大的液体分离开来的操作。 实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 紫红色 苯（C6H6） 紫红色 棕黄→褐色 碘（I2） 四氯化碳 （CCl4） 水（H2O） 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 2.9 g 14.1 g 0.029 g 碘（I2） 四氯化碳 （CCl4） 苯（C6H6） 水（H2O） 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml 1.检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 [实验1-4] 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验过程： 如何检漏？ 关闭(活）旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，盖紧玻璃塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用 3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞。 2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 CCl4的作用? 为何要用力振荡? 右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子